【题目】[化学——选修5：有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。
(3)C的结构简式为________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C6H6O和环状化合物C6H10O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。
(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。
(6)苯氧乙酸乙酯(
)是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。
【答案】丙二酸或甲烷二羧酸 取代反应(或酯化反应) C32H44O6 
8 
【解析】
根据合成路线图用逆合成法分析各中间产物及反应类型。
(1)用逆合成法分析，D为
，C为
，B为
，则A为
，名称是丙二酸或甲烷二羧酸，
故答案为：丙二酸或甲烷二羧酸；
(2)由G和H的结构特点看出，G中的羧基变为酯基，所以G生成H的反应类型是取代反应(或酯化反应)；由J的结构简式得出分子式为C32H44O6，
故答案为：取代反应(或酯化反应)；C32H44O6；
(3)由D的结构及反应条件可推出的C的结构简式为，
故答案为：；
(4)根据I的结构简式分析，该反应的化学方程式为：；
(5)E的结构为
R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，两个羧基须在两端，主链上包含两个羧基中的碳原子，若主链有6个碳原子，则同分异构体有1种，如主链有5个碳原子，同分异构体有2种，如主链有4个碳原子，同分异构体有3中，若主链有3个碳原子，则同分异构体有3种，其中一个是E，则R的结构一共有8种；其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为，
故答案为：8，；
(6)根据官能团的结构特点及性质分析得合成路线为：
。
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【题目】在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)
C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是
A. 当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B. 此时CO的转化率为40%
C. 反应前后气体的密度之比为5∶4D. 反应前后气体的压强之比为2∶1
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【题目】氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO
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【题目】下列关于物质分类的正确组合是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | (NH4)2CO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | H2O |
C | Ba(OH)2 | H2CO3 | CaCl2 | CO2 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）
①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应
②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应
③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应
④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；
⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；
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【题目】把5molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)
xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05molL-1min-1，下列结论错误的是（ ）
A. B的平均反应速率为0.1molL-1min-1 B. 平衡时，容器内压强为原来的0.9倍
C. 平衡时，C的浓度为0.25molL-1 D. A的平均反应速率为0.15molL-1min-1
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【题目】社会在飞速发展，环境问题也备受关注，如何减少污染，寻求清洁能源是现代学者研究的方向。
Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况
（1）控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
前2s内的平均反应速率v(N2)=_______
（2）用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比)，判断提高脱硝效率的最佳条件是：___。
②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=________。
Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料
（1）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（l） △H＜0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号 | T（℃） | n（CO）/n（H2） | P（MPa） |
① | 180 | 2：3 | 0.1 |
② | n | 2：3 | 5 |
③ | 350 | m | 5 |
表中剩余的实验数据：n=________，m=________．
（2）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
④负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O
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【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）
A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B.二者都能与盐酸反应生成CO2
C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
D.二者在相同条件下可相互转化
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