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    将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

    A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

    C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

    A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：

    （1）写出X的原子结构示意图 。

    （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。

    （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。

    II．运用所学化学原理，解决下列问题：

    （4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）已知：

    ①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

    ②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

    ③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

    工业上生产粗硅的热化学方程式为 。

    （6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

    该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为 。

    （7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

    写出电极A的电极反应式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：25 ℃，Ksp [M(OH)2]=3.2×10－11，则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于

    A．10 B．10＋lg2

    C．10＋2×lg2 D．10－2×lg2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

    D．温度升高，c(HCO3－ )增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作中，若以标准溶液滴定待测液，能造成中和滴定结果偏低的是

    A．未用标准液润洗滴定管

    B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定，滴定后气泡消失

    C．锥形瓶用蒸馏水洗，未用待测液润洗

    D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本题共12分）乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯

    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

    试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制

    将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。

    将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。

    Ⅲ．计算产率

    称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。

    已知：

    物质

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/100g水

    正丁醇

    0.810

    118.0

    9

    冰醋酸

    1.049

    118.1

    互溶

    乙酸正丁酯

    0.882

    126.1

    0.7

    完成下列填空：

    （1）上图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后，有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。

    分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

    使用分水器装置进行回流的可逆反应，一般应具备 条件。

    （2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

    预先加水的目的是 。

    （3）反应时加热有利于 提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，

    其可能的原因是 。

    （4）水洗的目的是 。碱洗的目的是 。

    测pH值的操作 。

    （5）本次实验乙酸正丁酯的产率 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

    A．原子半径的大小顺序： r(W) ＞r(Z)＞ r(Y)

    B．Y、Z的氢化物有可能含非极性键

    C．Z、W形成的化合物W显负价

    D．Y分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

    A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

    B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

    C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

    D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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