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    X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是

    A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

    B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

    C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

    D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2molSO2和2molSO3气体，混合于一固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3平衡时SO3为W mol；在相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于W mol的是

    A．2molSO2 、1molO2 B．4molSO2 、1molO2

    C．2molSO2 、1molO2 、2mol SO3 D．1molSO2 、2mol SO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2

    （1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol

    ②C（石墨）+CO2（g）2CO（g） ΔH=+172.5 kJ/mol

    由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。

    （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。

    ①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。

    a．容器内压强不再变化

    b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1

    c．容器内气体的质量不再变化

    d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等

    ②CO的平衡转化率是 。

    ③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。

    ④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 （选填字母）。

    a．提高反应温度 b．移出部分CO2

    c．加入合适的催化剂 d．减小容器的容积

    ⑤T℃时，该反应的平衡常数K= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）脱去冶金工业排放烟气中SO2的方法有多种。

    （1）热解气还原法。已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。

    （2）离子膜电解法。利用硫酸钠溶液吸收SO2，再用惰性电极电解。将阴极区溶液导出，经过滤分离硫磺后，可循环吸收利用，装置如图1所示，则阴极的电极反应式为 ，阳极产生气体的化学式为 。

    （3）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO＋SO2 = ZnSO3(s)，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示。

    ①该反应常温能自发进行的原因是 。

    ②纯ZnO的悬浮液pH约为6.8，结合图2和图3，下列说法正确的是 。

    A．向ZnSO3与水混合体系中加稀硫酸，硫元素会以SO2形式逸出

    B．pH-t曲线ab段发生的主要反应为ZnO＋SO2=ZnSO3

    C．pH-t曲线cd段发生的主要反应为ZnSO3＋SO2＋H2O = Zn (HSO3)2

    D．pH=7时，溶液中c(SO32-) = c(HSO3-)

    ③为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为 。

    A．增大悬浊液中ZnO的量

    B．适当提高单位时间内烟气的循环次数

    C．调节溶液的pH至6.0以下

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的说法错误的是

    A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

    B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

    C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3

    D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3- 在水溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+

    B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-

    C．滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na+、ClO－、I－、SO42-

    D．水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市通州区高三模拟考试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是

    A．与等体积pH=11的氨水混合后所得溶液pH小于7

    B．与pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

    C．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

    D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．18 g H2O中含NA个质子

    B．1 L 1 mol·L一1的CuSO4溶液中含NA个Cu2＋

    C．常温常压下，2.24 L Cl2中含0.2NA个氯原子

    D．0.5 mol Al与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

    （1）B的官能团名称__________。苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，可用于苯酚的定性检验和定量测定，反应的化学方程式为 。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C分子中有3中不同化学环境的氢原子，则M的结构简式为 。

    （3）生成N的反应的化学方程式 ，反应类型为 。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31．58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是 。

    已知F具有如下结构特征：

    ①分子结构中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，但不能发生水解反应；

    ②分子结构中不存在“—O—O—”的连接方式。

    符合上述条件的F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子的为 （写结构简式）。

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