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    【题目】如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）

    A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液

    C.NaOH溶液D.NaBr溶液

    【答案】B

    【解析】

    打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。

    A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符；

    B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意；

    C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符；

    D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H3AO3与足量NaOH溶液反应生成NaH2AO3，25℃时，K(H3AO3)=9.7×10-11。常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c()与-lgc(OH-)的变化关系如图所示。下列说法中正确的是( )

    A.H3AO3为三元酸

    B.溶液中水电离程度为：M＜N

    C.a＞0.05

    D.M到N过程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　　)

    A.1个Ca2＋周围距离最近且等距离的数目为6

    B.6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    C.该晶体中只有离子键

    D.与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、 m.n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和 s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1 mol L -1 ，t 溶液与 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均为1。下列说法不正确的是

    A.Y、W的兹高价氧化物对应的水化物均为强酸

    B.元索的非金属性：Z>Y>X；原子半径:X<Z<Y

    C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    D.的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    废旧可充电电池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金属元素，一种混合处理各种电池回收金属的新工艺如下图所示。

    已知：Ⅰ．滤液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物质。

    Ⅱ．萃取和反萃取的反应原理分别为:

    Ni(NH3)62++ 2HRNiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR

    (1)为了加快浸取速率，可采取的措施为__________（任写一条）。

    (2)已知浸取过程中NH3和NH4+的物质的量之和与Ni、Cd、Co浸取率的关系如表2所示。

    表2 浸取过程中氨总量与各离子浸取率的关系

    编号

    n(NH3)+

    n(NH4+)/mol

    Ni浸取率/%

    Cd浸取率/%

    Co浸取率/%

    ①

    2.6

    97.2

    88.6

    98.1

    ②

    3.5

    86.0

    98.8

    86.7

    ③

    4.8

    98.4

    98.8

    94.9

    ④

    5.6

    97.7

    85.1

    96.8

    ⑤

    9.8

    95.6

    84.1

    96.1

    则可采用的最佳实验条件编号为_____。

    (3)Co(OH)3与盐酸反应产生气体单质，该反应的化学方程式______。

    (4)操作①的名称为_________、过滤、洗涤。

    (5)向有机相中加入H2SO4能进行反萃取的原因为_______（结合平衡移动原理解释）。

    (6)将水相加热并通入热水蒸气会生成CdCO3沉淀，并产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式为___。

    (7)上述工艺流程中可能循环使用的物质为______。

    (8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物质的量浓度均为0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(设溶液体积增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L时，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

    (1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。

    (2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。

    (3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。

    (4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

    ① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。

    ② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.32gS8与 S6（）的混合物中所含共价键数目为NA

    B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 离子数为0.1NA

    C.2molNO与 2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为 8NA

    D.标准状况下 22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    (1)金属钠的变化现象________。

    (2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

    (3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

    (4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是

    ①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤

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