Question

10．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

• A． 石墨和金刚石的转化是物理变化
• B． 金刚石的稳定性强于石墨
• C． 石墨和金刚石是同分异构体
• D． C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、石墨和金刚石为同种元素组成的不同单质，所以为同素异形体，不是同分异构体，故C错误；
D、因C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol^-1，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查热利用盖斯定律书写热化学方程式、物质的能量越低越稳定，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．