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    20．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    C．容器内各物质的浓度不随时间变化
    D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．

    解答 解：A、反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明各组分浓度不变，反应到达平衡状态，故A正确；
    B、XYZ的浓度大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故B错误；
    C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；
    D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v正（X）=2v正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
    故选AC．

    点评 在利用速率判断平衡时，必须有v正和v逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．石墨和金刚石是同分异构体
    D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法   G．过滤法
    （1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）D分离水和煤油的混合物．
    （4）F分离水和酒精．
    （5）A分离溴水中的溴和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（　　）
    A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
    B．常温常压下，22g CO2含有原子数1.5NA
    C．32g 氧气和臭氧的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
    B．2.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA
    C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    请回答下列各问：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
    A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维．以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如图：

    已知部分信息如下：
    I．Z的化学式为C6H10O4．
    Ⅱ．X和浓溴水反应产生白色沉淀．
    Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
    稀NaOH溶液RCHO+CH3CHORCH（OH）CH2CHO-H2ORCH═CHCHO+H2O
    请回答下列问题：
    （1）X的化学名称为苯酚，W的结构简式为，T的分子式为C2H4O．
    （2）反应②的条件为浓硫酸，加热．
    （3）上述反应中属于加成反应的有①⑤．
    （4）写出反应④的化学方程式．
    （5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有5种（不考虑立体异构），
    ①单环芳香族化合物       ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    其中，苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中，涉及不到化学变化的是（　　）
    A．石油的分馏B．氯气溶于水C．食物腐败D．煤的干馏

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