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    亚硝酸钠被称为工业盐，不能用作食品工业，但在漂白、电镀等方面应用广泛。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

    已知：室温下，①2NO+Na2O2 ＝ 2NaNO2

    ②3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

    ③酸性条件下，NO或NO2– 都能与MnO4–反应生成NO3– 和Mn2+

    完成下列填空：

    （1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式 。

    （2）B中观察到的主要现象是有无色气体产生和 ，D装置的作用是 。

    （3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是 。

    （4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置，则该装置中盛放的药品名称 。

    （5）将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭 g。

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    B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    C．升高温度，平衡逆向移动

    D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

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    银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体

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    （2）一块金属钠直接空气中加热充分反应。①可以观察到的现象为发生反应的化学方程式为 ；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为 ，此反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是

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    工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：

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    （2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。

    （3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。

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    根据下列实验现象所得结论正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液未呈血红色

    稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+

    B

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液

    产生白色沉淀

    AlO2-结合H+的能力比CO32-强

    C

    已知Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O

    将氢气还原氧化铜后所得红色固体

    投入足量稀盐酸

    溶液呈蓝色

    CuO的还原产物不全部是Cu

    D

    将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液

    先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

    Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的大

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    现有下列状态：

    ①混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ②恒温时，气体压强不再改变

    ③断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍

    ④各气体组分的物质的量浓度相等

    ⑤混合气体的密度不变

    ⑥同一段时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量

    ⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比9︰1

    其中能表明甲、乙容器中反应都达到化学平衡状态的是

    A．①②⑥ B．③⑥ C．④⑦ D．③④⑦

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