【题目】度鲁特韦可以用于治疗
感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：
部分反应条件或试剂略去
己知：
Ⅰ.
+ 
Ⅱ.R1CH=CHR2
R1COOH+R2COOH
Ⅲ.R1CHO+
→
(1)麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、___________和________。
(2)A是苯的同系物，A→B的反应类型是_________。
(3)B→C的反应条件是___________________。
(4)C→D的化学方程式是_______________________________________。
(5)E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_______。
(6)G的结构简式是_____________________。
(7)X的分子式为
，X的结构简式是_______________。
(8)Y分子式为
，与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是______。
与X互为同系物
能与羧酸发生酯化反应 
在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应
(9)K→M转化的一种路线如图，中间产物2的结构简式是_______。
【答案】碳碳双键 羟基 取代反应 
水溶液、加热 2
+O2
2
+2H2O 
【解析】
A是苯的同系物，A发生取代反应生成B，根据B分子式知，A为
，B为
，D不饱和度
，苯环的不饱和度是4，则D中还含有碳氧双键，为，则C为；B和麦芽酚发生取代反应生成E，E、D发生信息I的反应，E不能与金属Na反应生成氢气，则B中溴原子和麦芽酚中的
发生取代反应，则E为
；根据信息I知，生成的F为
，F发生消去反应生成G为
，G发生信息II的反应；
X的分子式为
，生成J的反应为信息III的反应，为取代反应，X为，K发生三步反应生成M，Y的分子式为
，Y与X具有相同种类的官能团，为
。
麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、碳碳双键和羟基，
故答案为：碳碳双键、羟基；
的反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
为，C为，B和NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应生成C，
的反应条件是NaOH水溶液、加热，
故答案为：NaOH水溶液、加热；
为苯甲醇、D为苯甲醛，C发生催化氧化生成D，
的化学方程式是2+O2 2+2H2O，
故答案为：2+O2 2+2H2O；
麦芽酚生成E的化学方程式是
，
故答案为：；
的结构简式是，
故答案为：；
的分子式为，X的结构简式是，
故答案为：；
为，
、Y结构不相似，所以Y与X不互为同系物，故错误；
中含有醇羟基，所以能与羧酸发生酯化反应，故正确；
连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以Y在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应，故正确；
故选：bc；
先发生成肽反应，然后发生信息III的反应，再发生取代反应，中间产物2为
，
故答案为：。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为________________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，用浓度为
的盐酸分别逐滴加入到
的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是
A.
时，溶液中微粒浓度的关系是：
B.将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：
C.
时，溶液中微粒浓度的关系是：
D.
时，不可能存在：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验操作，说法正确的是
A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验方案中不能达到相应实验目的的是：
A | B | C | D | |
方案 |
| 在2mL1mol/LNaOH溶液中，加入5滴1mol/L氯化镁溶液，有白色沉淀，再加入5滴氯化铁溶液，观察沉淀颜色 | 实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应，反应速率加快 |
|
目的 | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 探究沉淀溶解平衡的移动 | 探究形成原电池对反应速率的影响 | 探究温度对化学平衡的影响 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；
④D微粒核外有18个电子，当失去2个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质量数为1．
(1)请写出各微粒的符号：A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________；
(2)A、D两元素形成的化合物属于_____________晶体，电子式_____________，
(3)B、E两种元素的原子之间可以通过_____________（填化学键的名称）形成化合物的化学式有_____________．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答问题：
Ⅰ.常温下，CaS的Ksp=10－8，饱和溶液中存在平衡： CaS(s)
Ca2＋(aq)＋S2－(aq)
（1）①该温度下，将10-4mol/L氯化钙溶液与2×10-4mol/L硫化钠溶液等体积混合，能否产生沉淀？答___；温度升高时，Ksp__(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。
（2）若向CaS悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式___。
Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，应调整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH应___。（提示：填数据时，要有>，<，=）
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