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    8．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
    B．向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

    分析 A．二者反应生成醋酸铵；
    B．向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化镁；
    C．澄清石灰水应拆成离子形式；
    D．二者不反应．

    解答 解：A．氨气通入醋酸中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A正确；
    B．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故B错误；
    C．澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+═H2O，故C错误；
    D．稀硫酸滴在铜片上不发生反应吗，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
    （3）化合物D2A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na2O：列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（　　）
    A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：13D．26：16：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是（　　）
    A．在CCl4中的溶解性Cl2＜BrCl＜Br2
    B．BrCl氧化性比Br2强
    C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
    （1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气
    （2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    （3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
    （5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：
    已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）

    化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
    （1）A的化学名称为邻二甲苯．
    （2）B的结构简式为．
    （3）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应．
    （4）D的结构简式为，在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现2组峰，峰面积之比为1：1．
    （5）A的同分异构体中属于芳香族化合物的有3种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）D在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O（用元素符号表示）．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是ClO2（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）溴的价电子排布式为4s24p5；PCl3的空间构型为三角锥形．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A． CsICl2=CsCl+ICl             B． CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ•mol-1）1681125111401008
    （4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
    A． HCl   B．HF    C． SO2    D． SCl2
    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，写出CO的等电子体的微粒N2（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是ρg•cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4×72}{{ρ•N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
    B．Mg2+的结构示意图：
    C．CO2的电子式：
    D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-

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