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    为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填入对应的空格中．
    实验目的实验方法
    除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3________
    检验酒精中是否含有水________
    证明NaOH溶液呈碱性________
    除去镁粉中混有的少量铝粉________
    实验方法：
    A．加入足量NaOH溶液，过滤
    B．加热
    C．无水硫酸铜粉末
    D．滴入酚酞试液．

    B    C    D    A
    分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
    NaHCO3受热分解生成碳酸钠；
    五水硫酸铜吸水变蓝色；
    碱性溶液滴入酚酞试液呈红色；
    铝可与NaOH溶液反应而镁不能．
    解答：NaHCO3受热分解生成碳酸钠，故可用加热除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3；
    五水硫酸铜为白色粉末吸水后变蓝色晶体，可检验酒精中是否含有水；
    NaOH溶液呈碱性，碱性溶液滴入酚酞试液呈红色；
    铝可与NaOH溶液反应而镁不能，加入足量NaOH溶液，过滤分离，
    故答案为：B；C；D；A．
    点评：本题考查物质的检验和分离，题目难度不大，本题注意把握物质的性质．
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    1. A.
      1：3
    2. B.
      2：3
    3. C.
      1：4
    4. D.
      4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
    ①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素x在周期表中的位置是______：若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则A与B的稀溶液反应的高于方程式是______．
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    （3）已知（1）中的B溶液电离出的阴离子M与（2）中的B溶液电离出的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/LN完全反应生成E时放出akJ热量，该反应的热化学方程式为______．

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    a L由H2和CH4组成的混合气体在O2中充分燃烧后，将生成物依次通过装有足量的浓H2SO4与NaOH溶液的广口瓶中，浓H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，则原混合物中CH4与H2的分子数目之比为


    1. A.
      1：1
    2. B.
      1：2
    3. C.
      2：3
    4. D.
      2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    1. A.
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    2. B.
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    3. C.
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    4. D.
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    1. A.
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    2. B.
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    1. A.
      有1个氧原子
    2. B.
      有2个氧原子
    3. C.
      有1个A原子
    4. D.
      有2个A原子

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