Question

25℃时，0.1mol/LHCl溶液中，c（Cl^-）=

 

，c（OH^-）=

 

，K_w=

 

；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3mol?L^-1 NaOH溶液，则混合液pH=

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下水的离子积为K_w=1.0×10^-14mol²?L^-2，氯化氢为强电解质，氯离子与氯化氢浓度相等，根据水的离子积及氢离子浓度计算出溶液中氢氧根离子浓度；碱溶液的浓度较大，混合液为碱性，计算出混合液中氢氧根离子浓度，再计算出氢离子浓度，从而计算出溶液的pH．

解答： 解：氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，则0.1mol/L的HCl溶液中，c（Cl^-）=c（H⁺）=0.1 mol?L^-1，c（OH^-）=

1×10-14

0.1

mol/L=1.0×10^-13mol?L^-1，
常温下K_w=1.0×10^-14mol²?L^-2；
氯化氢和氢氧化钠溶液的体积相同，氢氧化钠浓度较大，混合后溶液显示碱性，混合液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

(0.3-0.1)mol/L×0.015L

0.015L+0.015L

=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

1×10-14

0.1

mol/L=1.0×10^-13mol?L^-1，该溶液的pH=-lg1.0×10^-13=13，
故答案为：0.1 mol?L^-1；1.0×10^-14mol²?L^-2；13．

点评：本题考查了水的离子积、溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握常温下水的离子积，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．