Question

研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是 （　　）

• A、铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
• B、铁、铜与氯气反应分别生成FeCl₃、CuCl₂
• C、铜片置于FeCl₃溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂）
• D、铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
• E、常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：实验评价题

分析：根据金属活动性强弱比较的判断方法：
1、依金属活动顺序表判断：排在前边的活泼；
2、依元素周期表判断；
3、根据元素的最高价氧化物水化物的碱性强弱判断；
4、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断；
5、依电化学中电极来判断；
6、根据物质间的置换反应来判断．

解答： 解：A、活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，证明金属铁比金属铜活泼，故A正确；
B、铁、铜和氯气反应分别生成FeCl₃和CuCl₂，不能比较铁、铜的活泼性，故B错误；
C、铜片置于FeCl₃溶液中铜片逐渐溶解，说明三价铁离子氧化性大于二价铜离子，不能比较铁、铜的活泼性，故C错误；
D、把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，交用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生，在原电池中铁作负极，所以铁的活泼性大于铜，故D正确；
E、把铁片和铜片分别置于盛有浓硝酸的烧杯中，铁在浓硝酸中会钝化，不能比较铁、铜的活泼性，故E错误；
故选AD．

点评：本题主要考查了金属活动性强弱比较，掌握金属性强弱比较的方法和反映的原理是解题的关键，难度不大