Question

把Cl₂通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣，计算：
（1）生成的NaCl为多少克？
（2）将残渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸银溶液，充分反应后所得白色沉淀质量为多少克？

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算

专题：计算题,卤族元素

分析：（1）向含有NaBr的溶液中通入过量的Cl₂，发生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，根据固体质量差量法来计算；
（2）氯化钠和硝酸银之间反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据氯元素守恒来计算氯化银的质量．

解答： 解：（1）向含有NaBr的溶液中通入过量的Cl₂，发生：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，设生成的NaCl的质量为x，
           2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂ 固体质量变化
           206       58.5×2       89
            11        xg          11g-6.55g

58.5

x

×2=

89

11-6.55

，解得x=5.85g，
答：生成的NaCl为5.85克；
（2）将残渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸银溶液，根据NaCl～AgCl↓，则NaCl为5.85克得到氯化银的质量是

143.5×5.85

58.5

=14.35（g）
答：充分反应后所得白色沉淀质量为14.35克．

点评：本题考查学生氯气的性质以及元素守恒思想的应用，注意化学知识在解题中的灵活应用是关键，难度不大．