Question

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～④溶质的化学式分别是：①

 

，②

 

，③

 

，④

 

．
（2）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是

 

（3）无色溶液C加试剂③的主要目的是

 

．
（4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：SO₃^2-、SO₄^2-与Ba（NO₃）₂溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，试剂②为盐酸，试剂④为溴水；无色溶液C呈碱性，加入过量硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，根据以上分析可知溶液中含有Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-．

解答： 解：（1）SO₃^2-、SO₄^2-与Ba（NO₃）₂溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO₃）₂溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，
故答案为：Ba（NO₃）₂；HCl；HNO₃；Br₂；
（2）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O，
故答案为：BaSO₃+2H⁺═Ba²⁺+SO₂↑+H₂O；
（3）无色溶液A中含有OH^-，OH^-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl^-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰，
故答案为：中和OH^-，防止对Cl^-的检验产生干扰；
（4）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评：本题考查无机框图题，考查了常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识，根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，题目难度中等．