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    下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（　　）
    A、原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
    C、原子最外层电子排布为3s23p3的元素
    D、原子最外层电子排布为2s22p4的元素
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：先根据信息，推出各元素：原子含有未成对电子最多的第二周期元素是氮，位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是铝，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是氖，原子最外电子层排布为3s23P5的元素是氯，非金属性越强，单质的氧化性越强．
    解答： 解：A．原子含未成对电子最多的第二周期元素是N元素，氮气的化学性质稳定；
    B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素是Al元素；
    C．原子最外层电子排布为3s23p3的元素是P元素；
    D．原子最外层电子排布为2s22p4的元素是O元素，
    非金属性O＞N＞P，氧气的氧化性最强，
    故选D．
    点评：本题考查了核外电子排布规律的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，需要注意的是未成对电子根据轨道式来判断，比较方便，一目了然．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子（所有原子在同一平面），其结构简式如图所示．有关该有机分子的下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物属于芳香烃
    B、该有机物属于苯的同系物
    C、该有机物分子中含有22个碳原子和22个氢原子
    D、该有机物的一氯代物只有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、金属氧化物均为碱性氧化物
    B、酸性氧化物均为非金属氧化物
    C、熔融态能导电的物质是电解质
    D、一定条件下电解质能电离为离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不正确的是（　　）
    A、分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、过滤时，玻璃棒在引流过程中应轻靠在三层滤纸一边
    D、称量时，称量物放在纸上，置于左盘，砝码放在右盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（　　）
    A、X＞Y＞Z
    B、X＞Z＞Y
    C、Y＞X＞Z
    D、Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO
    B、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
    C、食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈
    D、SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
     放电 
    .
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、放电时Cd电极发生氧化反应
    B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动
    C、放电时负极附近溶液的碱性不变
    D、充电时阳极反应：Ni（OH）2+OH-+e-═NiOOH+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

    （1）图中试剂①～④溶质的化学式分别是：①
     
    ，②
     
    ，③
     
    ，④
     
    ．
    （2）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
     

    （3）无色溶液C加试剂③的主要目的是
     
    ．
    （4）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示，在一定条件下磺胺铁钒在Ph=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    根据题意完成下列问题
    （1）步骤（ⅱ）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    （填离子符号）
    （2）在步骤（ⅲ）发生的反应中，加入少量的MnO2的作用是
     
    ．
    （3）步骤（ⅳ）出去杂质的离子方程式可表示为
     
    ．
    （4）实验室模拟酸式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品．根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成下列问题：
    ①过滤后洗涤的目的是什么
     
    ；简述如何洗涤沉淀
     
    ．
    ②若实验得到a g样品（只含CuO杂质）取此样品加热至分解完全后，得到bg固体，此样品中碱式碳酸铜的分数是
     
    ．

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