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    资料显示，在一定条件下磺胺铁钒在Ph=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    根据题意完成下列问题
    （1）步骤（ⅱ）所加试剂起调节pH作用的离子是
     
    （填离子符号）
    （2）在步骤（ⅲ）发生的反应中，加入少量的MnO2的作用是
     
    ．
    （3）步骤（ⅳ）出去杂质的离子方程式可表示为
     
    ．
    （4）实验室模拟酸式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品．根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成下列问题：
    ①过滤后洗涤的目的是什么
     
    ；简述如何洗涤沉淀
     
    ．
    ②若实验得到a g样品（只含CuO杂质）取此样品加热至分解完全后，得到bg固体，此样品中碱式碳酸铜的分数是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：实验设计题
    分析：（1）硫酸氢铵加入溶液中调节溶液PH是为了和i步骤中加入的过量硫酸反应同时提高溶液PH利于除去铁离子；铵根离子不反应，所以是碳酸氢根离子；
    （2）Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+；
    （3）加入硫酸铵除去Fe3+杂质；
    （4）①洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硫酸钠；方法为沿着玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，让蒸馏水流尽后，重复2-3次即可；
    ②设碱式碳酸铜的质量分数为x，根据反应Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑，利用称量法计算出列式计算出碱式碳酸铜的质量分数；
    解答： 解：铜矿主要成分为碱式碳酸铜，还含有铁元素的杂质，加入过量的硫酸，Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，过滤，滤液中主要含有硫酸铜、和硫酸铁、硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，能提高MnSO4的转化率，使MnCO3沉淀完全，调节PH1.5-2.0，加入稍过量的NH4HCO3溶液的pH不过低，H+可与MnCO3，NH4HCO3反应，加入少量的强氧化剂二氧化锰，可以和亚铁离子发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为铁离子，加入硫酸铵除去杂质反应为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+；，过滤，滤液为硫酸铜，通过结晶制取硫酸铜．
    （1）题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子，
    故答案为：HCO3-；
    （2）Fe2+具有还原性，可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3+，2mol Fe2+转移电子2 mol氧化成Fe3+，1mol MnO2转移电子2 mol，反应的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，以便在步骤（ⅳ）中形成沉淀，
    故答案为：将溶液中的Fe2+转化为Fe3+；
    （3）加入硫酸铵，硫酸铵和三价铁离子形成沉淀，反应为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，
    故答案为：3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+；
    （4）①沉淀表面吸附溶液中的Na+和SO42-；对滤渣进行洗涤，过滤后，向漏斗缓缓中加入适量蒸馏水，使液面刚好没过滤渣，可以洗掉固体表面的残液，静置，待液体流下，重复操作2-3次，保证洗涤干净，
    故答案为：除去沉淀表面吸附的Na+和SO42-；沿着玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，让蒸馏水流尽后，重复2-3次即可；
    ②碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
    依据碱式碳酸铜的方程式，Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑ 质量差△m
                           222                 18 44 （18+44）=62
                           ax                               （a-b）
    可得
    222
    62
    =
    ax
    a-b
    ，解得x=
    111(a-b)
    31a
    ，则此样品中碱式碳酸铜的分数是
    111(a-b)
    31a
    ×100%，
    故答案为：
    111(a-b)
    31a
    ×100%；
    点评：本题考查了工艺流程的分析判断，主要考查了物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握题给信息，结合物质的性质的异同解答该题，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种元素形成的单质氧化性最强的是（　　）
    A、原子含有未成对电子最多的第二周期元素
    B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
    C、原子最外层电子排布为3s23p3的元素
    D、原子最外层电子排布为2s22p4的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
    乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶体）
    密度/g?cm-3 0.7893 1.595 0.71～0.76 4.94
    沸点/℃ 78.5 76.8 25～232 184.35
    图1为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

    （1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有
     
    （填写相应的字母）．
    A．烧杯    B．表面皿    C．蒸发皿    D．坩埚
    E．试管    F．酒精灯    G．泥三角
    （2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，该反应的离子方程式为
     
    ，
    （3）操作①的名称是
     
    ；操作②中所用的主要玻璃仪器为
     
    ，振荡、静置，待液体分层后，应首先将
     
    （填“上层”或“下层”）液体分离出来．
    （4）试剂A为
     
    （填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），
    不选择另外两种试剂的主要原因分别是：①
     
    ；②
     
    ．
    （5）将图2框图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出150.0kJ热量．写出该反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上有2对成对电子
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z 元素最高正价是+7价
    （1）元素T的原子最外层共有
     
    种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     

    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式
     
    （用元素符号表示）
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     

    A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
    B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
    C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D、Z的最高价氧化物对应水化物比T的最高价氧化物对应水化物酸性强
    （4）Y的气态氢化物与X的最高价氧化物对应水化物反应生成的物质属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①已知：0.5mol液态肼（N2H4）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
     

    ②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有73克HCl气体，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    （1）该气体的物质的量为
     
    mol．
    （2）该气体溶于127克水中，其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．
    （3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y是惰性电极，a是200mLNaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为
     
    ，在X极附近观察到的现象是：
     
    ．Y电极上的电极反应式是
     
    ，检验该电极反应产物的方法是：
     
    ．当外电路通过0.02mol电子时，充分混合电解后的溶液，忽略溶液体积变化，理论上溶液的pH值为
     
    ．
    （2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，Y电极的材料是
     
    ，Y电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，互为同分异构体的是（　　）
    ①CH3CH2CH2CH2CH3 ②（CH3）2CHCH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH（CH3）CH3
    ④CH3CH2CH（CH3）CH3 ⑤CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．
    A、①④⑤B、③⑤
    C、②④⑤D、③④

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