练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请完成以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①电解池中化学反应方程式为
     
    ．在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②检验Y电极上反应产物的方法是
     
    ．
    ③当导线中有0.1mol的电子通过时，在标况下理论上两极可收集的气体的体积共
     
    L
    （2）如要用电解方法精炼含有少量Zn、Fe、Ag、Au杂质的粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是
     
    ，此电极反应式为
     
    ．
    （3）若想利用此装置在铁上镀银，则电解液a可以选用
     
    ，Y极上的电极反应式为
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，阳极电子守恒和电极反应计算；
    （2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答；
    （3）依据电镀原理分析，镀层做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属离子的盐为电解质溶液．
    解答： 解：（1）①若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式为：2H2O+2NaCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH；和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；
    故答案为：2H2O+2NaCl
     通电 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2NaOH；有无色的气泡冒出，溶液变红；
    ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，
    故答案为：用湿润的淀粉KI试纸靠近Y极气体的出口，看其是否变蓝；
    ③X极是阴极，电极反应为：2H++2e-=H2↑，Y极是阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，依据电子守恒，当导线中有0.1mol的电子通过时生成氢气0.05mol，生成氯气0.05mol，共生成气体0.1mol，标准状况体积为2.24L，故答案为：2.24；
    （2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，
    故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；
    （3）依据电镀原理分析，镀层做阳极Y，Y极上的电极反应为：Ag-e-=Ag+，待镀金属做阴极X，含镀层金属离子的盐溶液硝酸银溶液为电解质溶液，
    故答案为：AgNO3溶液；Ag-e-═Ag+．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，主要是电解精炼，电镀原理的分析，电极反应电极判断是解题关键，可以根据所学知识进行回答，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A、用石灰石（CaCO3）与盐酸反应制CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B、用FeCl3溶液溶解单质Fe：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LNe含有NA个Ne分子
    B、0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.2NA个Na+
    C、25℃，1标准大气压下，22gCO2中含有0.5NA个二氧化碳分子
    D、标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ 热量
     
    ；
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ
     
    ；
    （3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣，计算：
    （1）生成的NaCl为多少克？
    （2）将残渣溶于水配成溶液，向所得溶液中滴加足量的硝酸银溶液，充分反应后所得白色沉淀质量为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示．
    回答下列问题：
    （1）Y的化学式是
     
    ．
    （2）反应进行到3min时，v正
     
    v逆（填“＞”或“＜”、“=”）．反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器内各气体的体积比保持不变   B．混合气体密度不变
    C．3v逆（CH3OH）=v正（H2）        D．H2转化率为75%
    （4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O（g），此时平衡将
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动．
    （5）上述温度下，反应CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常数K=
     
    （计算结果保留2位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列10种物质：
    ①MgO ②干冰 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤SiO2 ⑥Cu2（OH）2CO3 ⑦煤 ⑧石灰水 ⑨小苏打 ⑩苯（填序号）
    其中属于酸性氧化物的有
     
    ；
    其中属于碱性氧化物的有
     
    ；
    其中属于盐类的有
     
    ；
    其中属于混和物的有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③醋酸 ④汞 ⑤CaCO3固体⑥稀硫酸 ⑦酒精（C2H5OH） ⑧液态KNO3 ⑨液态SO3请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中属于非电解质的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol；
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
    下列说法中正确的是（　　）
    A、由①式可知H2的燃烧热为241.8KJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＞-483.6kJ/mol
    C、将含1mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57.3kJ
    D、将含1mol Ba（OH）2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后放出的热量等于114.6kJ

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案