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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1

    B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积

    C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系

    D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互为同素异形体的是            

    A．T2O与D2O                         B．O2和O3

    C．4019K与4020Ca                           D．21H和31H

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

    铝与酸反应的情况。结果如下：

    反应进程（分钟）       1         2        5         15         20

    3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽

    1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

    3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

    （1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

         __________________________ 。

    （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

    假设一：_________________________________________________________________

    假设二：_________________________________________________________________

    （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

        ________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是(　　)

    A．5∶3∶2                              B．5∶2∶2

    C．5∶2∶1                              D．9∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

    A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物

    B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W

    D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


       物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。

    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有     

                  a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

                  b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C;

                  c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

               d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

    （2）某石蕊的分子结构如右图所示。

    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是    （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是    （填化学式）；

    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是             ；

    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_______(填序号)。

    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体

    ②金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_____堆积，则Cu晶体中  

    Cu原子的配位数为                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

    A．化学方程式为：2MN

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

    A．低温下是自发变化                            

    B．高温下是自发变化

    C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

    D．任何温度下都是非自发变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(    )

    A.Br-、Cl-、I-        B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-     D.Cl-、I-、Br-

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