在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )。
A．化学方程式为：2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径 C2－＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
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某元素的最高价氧化物的分子式
其中含R27.27%，对此元素的叙述不正确的是（ ）
A. 该元素为硫 B. 该元素的气态氢化物含H25%
C. 分子中含极性键 D. 与水反应能生成酸
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下列图示与对应的叙述相符的是
A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2
2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强
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在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网
A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）
B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%
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X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：
（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：
①若已知V是水：
②若已知U、V均为氧化物：
（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。
①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X 、Y 、Z 。
②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U 、V 。
③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为 。
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某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。
①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________
②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________
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下列说法错误的是( )。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
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