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X、Y、Z为短周期元素的单质,U、V为它们的化合物,这些物质之间的关系如下所示,其中反应条件和某些产物已经略去:

(1)如果X、Y是同主族元素,写出反应Ⅰ的化学方程式:              

①若已知V是水:                         

②若已知U、V均为氧化物:                 

(2)如果X、Y是不同主族时,按下列要求回答问题。

①X是地壳中含量最多的金属元素时,则X、Y、Z的化学式是:X       、Y        、Z         

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时,则U、V的化学式是:U        、V         

③若Z是通常情况下密度最小的物质,则反应Ⅰ的化学方程式为                     


(1) ① H2S+O2==2S+2H2O  (2分) ②   SiO2+2C    Si+2CO(2分)

(2)   ①  Al   H2   Cl2  (每空1分)  ②  CO2   MgO    (每空1分)

③  2F2+2H2O==4HF+O2 或  3 O2+4NH3    2N2+6H2O(2分)


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(   )

   A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

   B.将氢氧化钠和氨水各稀释一倍,两者的氢氧根浓度均减少到原来的1/2

   C.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根物质的量相同

   D.溶液中有已电离的离子和未电离的分子能说明该物质是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W是短周期元素,X为地壳中含量最高的金属元素;Y原子最外层电子数是电子总数的2/3;Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4;W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是

A.ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物

B.粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>W

D.X位于金属与非金属的分界线处,常用来做半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(  )。

A.化学方程式为:2MN

B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:


如右图所示装置中:(1)正极材料

负极电极反应式为

电池的总反应离子方程式为

(2)当原电池工作一段时间产生标准状况下H2 为6.72L时,

转移电子 mol;此时消耗负极材料

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应:CO(g)   C(s) + O2(g)的△H为正值,△S为负值。设△H和△S不随温度而变化,下列说法中正确的是(    )

A.低温下是自发变化                            

B.高温下是自发变化

C.低温下是非自发变化,高温下是自发变化        

D.任何温度下都是非自发变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


常温下,下列关于电解质溶液的判断正确的是(    )

A.在PH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B.在PH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C.0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10,可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D.在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3,可推知NaA溶液中存在:A- + H2OHA + OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:


废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

Fe3

Fe2

Zn2

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题:

⑴试剂X可能是__________,其作用是____________________。

⑵加入ZnO调节pH=3~4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。 A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4

若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________________。

⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质):准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知:上述滴定过程中的离子方程式如下:

Cu2+4I2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O322I+S4O62

①胆矾晶体的纯度为_______________。

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

请回答:

(1)这九种元素分别是(填元素符号)①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ,其中化学性质最不活泼的是       

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是           (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为              (填元素符号)。

(4)⑥元素的氢化物是            (填化学式),该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为                          ,所得溶液的pH        (填“<”、“>”或“=”)7

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