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    某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

    ①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

    ②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________


    10-13       1:10         1:9


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。

    铝与酸反应的情况。结果如下：

    反应进程（分钟）       1         2        5         15         20

    3.0mol/L盐酸        少量气泡  较多气泡  大量气泡  反应剧烈   铝片耗尽

    1.5mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

    3.0mol/L硫酸        均无明显现象（无气泡产生）

    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L 硫酸还是3.0mol/L 硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

    （1）反应1～15min 内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其主要原因是

         __________________________ 。

    （2）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

    假设一：_________________________________________________________________

    假设二：_________________________________________________________________

    （3）通过你的思考，教材中H2O2的分解所用的催化剂(FeCl3和CuSO4)这个实验（关于催化剂对化学反应速率的影响）也需要改进，才具有说服力，应怎样改进

        ________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)。

    A．化学方程式为：2MN

    B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：CO(g)   C(s) + O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

    A．低温下是自发变化                            

    B．高温下是自发变化

    C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

    D．任何温度下都是非自发变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（    ）

    A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

    B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

    C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

    D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

    B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

    D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    ⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

    ⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

    ⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    ⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

    ⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

    ⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

    Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    ①胆矾晶体的纯度为_______________。

    ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(    )

    A.Br-、Cl-、I-        B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-     D.Cl-、I-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是                                             

    ①增大反应物的浓度 ②升高温度 　③增大压强　④移去生成物 　⑤加入催化剂

    A．①③⑤           B．②③⑤       C．②⑤         D．①③④

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