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    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是                                             

    ①增大反应物的浓度 ②升高温度 　③增大压强　④移去生成物 　⑤加入催化剂

    A．①③⑤           B．②③⑤       C．②⑤         D．①③④


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

    ①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

    ②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(     )。

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物   B．在共价化合物中一定含有共价键

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物   D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

    ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

    ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

    ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

    ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO)

    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

    ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

    其归纳正确的是(　　)

    A．全部　　　　　　 B．③⑤⑥

    C．④⑤⑥  D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

    已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

    (1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。

    A．大于7　　　　　　    B．小于7

    C．等于7    D．无法确定

    (2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

    A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

    B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    C．c(Na＋)>c(K＋)

    D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

    A．升高温度　　　　　　 B．降低温度

    C．加入NH4Cl晶体  D．加入Na2A固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为   (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－18 kJ·mol－1

    C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)   ΔH＝－0.72 kJ·mol－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，A2 + B2  2C，达到平衡状态时，测得c（A2）= 0.5 mol/L，c（B2）= 0.1mol/L，c（C）= 1.6 mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：

    （1）a、b应满足的关系是 ___________ ；

    （2）a的取值范围是  ___________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据四种变化：①Fe(s)→Fe(g);   ②2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H=-482 kJ·mol-1

    ③C(s)+CO2(g)=2CO(g) ;   ④NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)。  请回答下列问题

    ⑴上述变化中，需要吸收热量的是      ▲      （请填变化的代码①②③④，下同）

    ⑵上述变化中，体系的混乱度增大的是      ▲      。

    ⑶已知下列两种键能，H-H：436 kJ·mol-1、O-H：463 kJ·mol-1，请计算断裂1 molO2(g)中的共价键需要吸收   ▲      kJ的能量。

    ⑷下面几种说法中。正确的是     ▲    

    A．化合反应都大多是放热反应                

    B．凡是需要加热的反应，都是吸热反应

    C．体系的混乱度增大的反应都是吸热反应  

    D．中和反应是放热反应，其化学能可以转化成电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

    A．CH3COOH +H2O  CH3COO- + H3O+

    B．SO2 + H2O   HSO3- + H+

    C．HS- + H2O  S2- + H3O+

    D．CO32- + H2O  HCO3- + OH-

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