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    17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），对说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量为126
    B．式量为126
    C．每个C3H6N6分子含3个N2分子
    D．0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、式量即相对分子质量，由各原子的相对原子质量相加而得；
    C、三聚氰胺（C3H6N6）中无氮气分子；
    D、0.1NA个C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3个碳原子．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故C3H6N6的摩尔质量为126g/mol，故A错误；
    B、式量即相对分子质量，由各原子的相对原子质量相加而得，故C3H6N6的式量为126，故B正确；
    C、三聚氰胺（C3H6N6）中无氮气分子，是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成的，故C错误；
    D、0.1NA个C3H6N6分子即0.1molC3H6N6，而C3H6N6中含3个碳原子，故0.1mol中含0.3NA个碳原子，即1.806×1023个，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查了摩尔质量的单位、式量的计算和物质的构成，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的命名错误的是（　　）
    A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯
    C．1，3-二丙醇D．  1，4-苯二酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．Ⅰ为氯化铵溶液稀释时pH值变化曲线
    B．b点比c点溶液的导电能力强
    C．a点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    D．b点比a点溶液中的水的电离程度大，但两点的KW相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少．
    （2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：，
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.12mol；
    （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400mL；
    （4）试计算V2的值：V2=440mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选用酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准盐酸溶液进行滴定，则测得的结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数    		待测溶液NaOH的
    体积/mL    		标准盐酸溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.000.0026.11
    225.001.5630.30
    325.000.2226.31
    若盐酸标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如表是实验室制备气体的有关内容：
    编号实验内容实验原理发生装置
    ①制氧气H2O2→O2C
    ②制氨气NH4Cl→NH3B
    ③制氯气HCl→Cl2A或C
    （1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH3，写出实验室制取该气体的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）．
    （4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．
    （5）制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
    ①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）ACFGH．
    A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中．不正确的是BC（填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10 的烯烃B．分子式为C4H8O2 的酯
    C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    B．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液
    C．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤
    D．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末

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