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    下列说法正确的是（　　）
    A、被氧化的物质是氧化剂
    B、可以利用酒精将碘水中的碘提取出来
    C、化合反应一定不是氧化还原反应
    D、铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故
    考点：氧化还原反应,金属的电化学腐蚀与防护
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．被氧化的物质应为还原剂；
    B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；
    C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应；
    D．致密的氧化物膜可阻碍反应的进行．
    解答： 解：A．氧化还原反应中，被氧化的物质应为还原剂，故A错误；
    B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，萃取剂与水互不相溶，故B错误；
    C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl，故C错误；
    D．铝被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻碍反应的进行，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）
    A、硝酸钠    氢氧化钠
    B、氧化铜     二氧化锰
    C、氯化钾    碳酸钙
    D、硫酸铜     氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素符号：A为
     
     B为
     
    C为
     
    D为
     

    （2）D在周期表中的位置第
     
    周期
     
    族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C与水反应的化学方程式是
     
    ，所得溶液显
     
    （“酸性”或“碱性”）．
    （4）E的电子式为
     
    ，含有化学键的类型为
     
    键和
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.01mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.03mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时降低温度，平衡一定向右移动的是（　　）
    A、2AB（g）?A2（g）+B2（g）△H＞0
    B、A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
    C、A（s）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0
    D、2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）；电负性最小的金属是
     
    （填元素符号）
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     

    （5）用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定体积的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．则NaOH溶液的体积可能是（　　）
    A、90mlB、150ml
    C、175mlD、200ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，已知I2遇淀粉变蓝，设计实验如下：
    实验①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，发生反应如下
    SO32-+I2+H2O→SO42-+I-+H+（未配平），恰好完全反应．
    （1）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A、每生成2分子AB吸收bkJ热量
    B、加入催化剂，该化学反应的反应热变大
    C、断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
    D、该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

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