Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，第一电离能最大的是

 

（填元素符号）；电负性最小的金属是

 

（填元素符号）
（2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

 

（填化学式）．
（3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为

 

（填离子符号）．
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为

 

，该化合物灼烧时的焰色为

 

色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为

 

（5）用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）电离能最大的为稀有气体元素；电负性最小的金属，金属性最强；
（2）根据元素的金属性强弱判断；
（3）离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
（4）①和⑨两元素形成化合物为NaBr，Na的焰色反应为黄色，可与氯气发生置换反应；
（5）第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na和Cl．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是Na，②是K，③是Mg，④是Ca，⑤是Al，⑥是C，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是Ar，
（1）电离能最大的为稀有气体元素，为Ar；电负性最小的金属，金属性最强，为K，故答案为：Ar； K；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，应为NaOH碱性最强，故答案为：NaOH；
（3）离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，顺序为K⁺ Ca²⁺ Mg²⁺依次减小，故答案为：K⁺ Ca²⁺ Mg²⁺；
（4）①和⑨两元素形成化合物为NaBr，Na的焰色反应为黄色，可与氯气发生置换反应，离子方程式为Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：NaBr；黄；Cl₂+2 Br^-=2Cl^-+Br₂；
（5）第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素分别为Na和Cl，形成过程可表示为，
故答案为：．

点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，为高频考点，题目主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质．