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    浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液：①CH3COOH　②NaOH　③CH3COONa　④Ba（OH）2　⑤Na2CO3中，由水电离出的c（OH-）由小到大的顺序正确的是（　　）
    A、④②③①⑤
    B、②④①⑤③
    C、①③⑤②④
    D、④②①③⑤
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：先将物质的按照碱、盐、酸的顺序分类，再根据盐的水解和弱电解质的电离特点比较pH．
    解答： 醋酸为酸，氢氧化钡和氢氧化钠为碱，氢氧化钡为二元碱，氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，碳酸钠与醋酸钠为强碱弱酸盐，水解导致其溶液呈碱性，醋酸的酸性强于碳酸，碳酸钠水解程度强于醋酸钠，碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于醋酸钠，醋酸为酸，氢氧根离子浓度最小，则这几种溶液中氢氧根离子浓度由小到大的顺序为：①③⑤②④，故选C．
    点评：本题通过比较氢氧根离子浓度的大小，考查了盐类水解．电解质的电离等知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数．根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式．
    【实验原理】将纯碱与硫酸反应生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数．
    【实验装置】反应装置可用固液（不加热）制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置可用干燥管或U形管．如图所示：
    【实验步骤】
    a．按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；
    b．准确称量U型管的质量（设为m1g）；
    c．准确称量一定量的纯碱（设为ng）放入烧瓶中；
    d．打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；
    e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量（设为m2g）．
    请你根据上述实验回答下列问题：
    （1）A中盛放
     
    （试剂的化学式）；A装置所起的作用是
     
    ；
    （2）D装置所起的作用是
     
    ；
    （3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是
     
    ；
    （4）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol某饱和醇分成两等份．其中一份充分燃烧后生成1.5mol CO2，另一份与足量钠反应生成5.6L H2（标准状况）．这种醇分子结构中除羟基外，还有两种不同的氢原子．则这种醇是（　　）
    A、CH3CH（OH）CH3
    B、CH2（OH）CH（OH）CH3
    C、CH3CH2CH2OH
    D、CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试完成下列问题：
    （1）水是极弱的电解质，该电离方程式为
     

    （2）水的电离平衡受外界条件的影响．
    ①水的电离是
     
    热过程，升高温度能
     
    水的电离，c（H+）和c（OH-）同等幅度地
     
    ，KW
     
    ．
    ②向水中加入酸或碱均能
     
    水的电离，由水电离出的c（H+）和c（OH-）同等幅度地
     
    ．若保持温度不变，KW
     
    ．
    ③25℃时，0.1mol?L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c（H+）
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol?L-1的盐酸中由水电离产生的c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素符号：A为
     
     B为
     
    C为
     
    D为
     

    （2）D在周期表中的位置第
     
    周期
     
    族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）C与水反应的化学方程式是
     
    ，所得溶液显
     
    （“酸性”或“碱性”）．
    （4）E的电子式为
     
    ，含有化学键的类型为
     
    键和
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是（　　）
    A、υ（H2）=0.15 mol/（L?min）
    B、υ（N2）=0.2mol/（L?min）
    C、υ（N2）=0.1 mol/（L?min）
    D、υ （NH3）=0.2mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应．已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.01mol/L
    B、0.02mol/L
    C、0.03mol/L
    D、0.04mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10种元素中，第一电离能最大的是
     
    （填元素符号）；电负性最小的金属是
     
    （填元素符号）
    （2）①、③、⑤的最高价最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）②、③、④三种元素可形成的离子，离子半径由大到小的顺序为
     
    （填离子符号）．
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时的焰色为
     
    色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
     

    （5）用电子式表示第三周期元素中电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 NA
    B、标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
    C、28 g C2H4中含有2 NA个碳原子
    D、0.1 mol?L-1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA

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