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    下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、二氧化碳  碳酸钠
    B、硫酸钠  乙醇
    C、氧化铝  硫
    D、蔗糖  氢氧化钠
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
    非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物；
    单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．
    解答： 解：A．二氧化碳是非电解质，碳酸钠是电解质，故A错误；
    B．硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，故B正确；
    C．氧化铝是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
    D．蔗糖是非电解质，氢氧化钠是电解质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向2L容器中充入4mol CO2、4mol H2，10min后达到平衡，求H2的反应速率v（H2）=
     
    ；CO2的转化率
     
    ．
    （4）欲提高（3）中CO2的转化率，下列措施一定可行的是
     

    A．加压      B．使用催化剂    C．分离出水    D．升高温度
    （5）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述平衡的移动方向为
     
    （选填“正反应方向”“逆反应方向移动”、“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式
     
    ．
    （2）加Fe的作用是
     
    ．
    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是
     
    ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是
     
    ．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）
    400℃
    约1250℃
    TiI4（g）下列说法正确的是
     
    ．
    （a） 该反应的△H＞0               （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少   （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为
     
    ．

    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（　　）
    A、在潮湿的酸性土壤中
    B、在潮湿不透气的中性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在潮湿透气的盐碱地中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
    A、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    B、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl
    C、NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2
    D、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
    B、能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Ag+、Na+、Cl-、NO3-
    B、Na+、K+、OH-、SO42-
    C、K+、Na+、CO32-、Cl-
    D、Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制500mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液，需要称NaOH固体
     
    g，称量该固体时，应先在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，再将NaOH固体置于其中称量．然后再往烧杯中加适量水并用
     
    搅拌，将上述固体完全溶解，待冷却至
     
    后，再沿玻璃棒转移到
     
    中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液也要转移到上述仪器中，然后加水至离刻度线还有1-2cm时，改用
     
    定容，使凹液面的最低点与刻度线相切停止加水，盖上塞子，摇匀，最后将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，备用．
    （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
     
    2mol/L（填大于、等于或小于）
    （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    2mol/L（填大于、等于或小于）
    （4）将正确配制好的上述溶液取出100mL，其物质的量浓度为
     
    ，将此100mL溶液稀释至1L，其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．回答下列问题：
    （1）A是
     
    ．（填元素符号）
    （2）写出C元素基态原子的电子排布式
     
    ，该元素位于元素周期表的
     
    区（填s p d  ds f）
    （3）写出C E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
     

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是
     
    （用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是
     
    ．
    （5）B位于周期表的第
     
    周期，第
     
    族；其原子结构示意图为
     
    ．

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