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    钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式
     
    ．
    （2）加Fe的作用是
     
    ．
    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是
     
    ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是
     
    ．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）
    400℃
    约1250℃
    TiI4（g）下列说法正确的是
     
    ．
    （a） 该反应的△H＞0               （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少   （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为
     
    ．

    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是
     
    ．
    考点：制备实验方案的设计,电解原理,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：电化学专题,几种重要的金属及其化合物
    分析：I．（1）碱性氧化物和酸反应生成盐和水；
    （2）铁有还原性，能还原铁离子；
    II．（3）在550℃是Na与四氯化钛发生置换反应；高温时，Na、Ti易与空气中的氧气等发生反应；
    （4）（a） 根据反应物和生成物的能量变化确定焓变；
        （b） 根据温度判断，在不同温度区域，TiI4的量是否发生改变；
        （c） 在提纯过程中，根据反应确定I2的量是否变化；
        （d）温度不同，反应方程式不同，产物不同；
    III．（5）阴极上得电子发生还原反应；
    （6）阴极上加入的物质应该具有还原性，反应后的生成物没有污染．
    解答： 解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
    故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    （2）该溶液中含有铁离子，铁具有还原性，能将铁离子氧化生成亚铁离子且不引进新的杂质，所以铁的作用是：将Fe3+转化为Fe2+，
    故答案为：将Fe3+转化为Fe2+；
    II．（3）在550℃是Na与四氯化钛发生置换反应生成NaCl和Ti，反应的方程式为：TiCl4+4Na
     550℃ 
    .
     
    4NaCl+Ti；高温时，Na、Ti易与空气中的氧气等发生反应，所以该反应需要在Ar气氛中进行；
    故答案为：TiCl4+4Na
     550℃ 
    .
     
    4NaCl+Ti；高温时，Na、Ti易与空气中的氧气等发生反应；
    （4）（a）大多数混合反应是放热反应，该反应的正反应也是放热反应，则该反应正反应的△H＜0，故错误；
    （b） 高于400℃，钛和氯气反应生成四氯化钛，在1250℃四氯化钛分解，所以在不同温度区域，TiI4的量不同，故错误；
    （c） 在提纯过程中，高于400℃，碘和钛反应生成四氯化钛，在1250℃四氯化钛分解生成碘和钛，所以I2的量不变，故错误；
    （d） 在提纯过程中，高于400℃，碘和钛反应生成四氯化钛，在1250℃四氯化钛分解生成碘和钛，所以I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区，故正确；
    故答案为：d；
    III．（5）电解时，阴极上得电子发生还原反应，所以二氧化钛得电子生成钛和氧离子，和电源负极相连，电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-；
    故答案为：TiO2+4e-=Ti+2O2-；
    （6）阴极上加入的物质应该具有还原性且是气体，反应后的生成物没有污染，水没有污染，所以该气体是氢气，
    故答案为：H2．
    点评：本题以金属钛的制备为知识背景，考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写、电解原理的应用等，难度中等，理解工艺流程是关键，需要学生具有阅读题目获取信息能力和灵活运用基础知识分析问题、解决问题能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列结晶水合物的化学式：
    绿矾：
     
    ；明矾
     
    ；蓝矾
     
    ；石碱
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下试验：
    （1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为
     
    ．
    （2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有
     
    ，滤渣中含有
     
    ，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有
     
    ．
    （3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式
     
    ．
    （4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤．有关反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至沉淀不再减少为止，冷却后称量，质量为bg，有关反应的化学方程式
     
    ．原样品中铝的质量分数是
     
    ．
    （6）若步骤（3）中加入氢氧化钠溶液的量不足，则实验结果
     
    ．（填”偏高”“偏低”或”无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为84的烃，能使溴水褪色
    （1）如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，则该烃的结构简式为：
     
    名称为：
     
    ．
    （2）如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有
     
    种
    （3）如该烃分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余，在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ?moI-1．
    （1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）A为
     
    ．A．SO2  B．CO2  C．O2 D．无法确定．
    （3）反应后混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    （4）混合气体中
    n(CO2)
    n(SO2)
    =
     

    （5）表示硫燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有Ca2+、Mg2+的溶液，在pH=10时，用EDTA标准溶液滴定，测定的是（　　）
    A、Ca2+、Mg2+的总含量
    B、Ca2+的含量
    C、Mg2+的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸式盐NaHY的水溶液c（OH-）＞c（H+），下列叙述正确的是（　　）
    A、H2Y的电离方程式：H2Y?2H++Y2-
    B、HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-
    C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A、二氧化碳  碳酸钠
    B、硫酸钠  乙醇
    C、氧化铝  硫
    D、蔗糖  氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于常见有机物的说法不正确的是（　　）
    A、乙烯和苯都能与溴水反应
    B、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
    C、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
    D、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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