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    在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余，在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ?moI-1．
    （1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）A为
     
    ．A．SO2  B．CO2  C．O2 D．无法确定．
    （3）反应后混合气体的平均摩尔质量为
     
    ．
    （4）混合气体中
    n(CO2)
    n(SO2)
    =
     

    （5）表示硫燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    考点：化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）、S（s）+O2（g）═SO2（g）均为气体体积不变的反应，反应后气体体积等于氧气的体积；
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）、S（s）+O2（g）═SO2（g）中，n（混合气体）=2mol，A的质量与物质的量均为另两种气体之和，说明A的摩尔质量介于其它两种气体之间，则三种气体中只有SO2的质量最大，氧气的摩尔质量最小，则二氧化碳的摩尔质量介于二者之间；
    （3）混合气体的物质的量为2mol，则混合气体的质量为44g+44g=88，结合M=
    m
    n
    计算；
    （4）设剩余氧气为xmol，生成二氧化硫为ymol，
    则
    x+y=1
    32x+64y=44
    ，解得x=
    5
    8
    mol，y=
    3
    8
    mol，以此计算物质的量比；
    （5）生成
    3
    8
    mol二氧化硫放出热量为504.875kJ-393.5kJ/mol=111.375kJ，则生成1mol二氧化硫放出热量为111.375kJ×
    8
    3
    =297kJ，以此来解答．
    解答： 解：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）、S（s）+O2（g）═SO2（g）均为气体体积不变的反应，反应后气体体积等于氧气的体积，标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，则氧气体积为44.8L，故答案为：44.8；
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）、S（s）+O2（g）═SO2（g）中，n（混合气体）=2mol，则三种气体中只有SO2的质量最大，氧气的摩尔质量最小，则二氧化碳的摩尔质量介于二者之间，A的质量与物质的量均为另两种气体之和，即A的摩尔质量在二者之间，则A为CO2，故答案为：B；
    （3）混合气体的物质的量为2mol，A的质量与物质的量均为另两种气体之和，A为CO2，则混合气体的质量为44g+44g=88，则M=
    m
    n
    =
    88g
    2mol
    =44g/mol，
    故答案为：44g/mol；
    （4）设剩余氧气为xmol，生成二氧化硫为ymol，
    则
    x+y=1
    32x+64y=44
    ，解得x=
    5
    8
    mol，y=
    3
    8
    mol，x=
    5
    8
    mol，y=
    3
    8
    mol，混合气体中
    n(CO2)
    n(SO2)
    =1mol：y=
    3
    8
    mol=8：3，
    故答案为：8：3；
    （5）生成
    3
    8
    mol二氧化硫放出热量为504.875kJ-393.5kJ/mol=111.375kJ，则生成1mol二氧化硫放出热量为111.375kJ×
    8
    3
    =297kJ，则热化学方程式为S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol．
    点评：本题考查较综合，涉及物质的量及反应热的计算等，把握“某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和”可知A为二氧化碳为解答的关键，侧重分析、计算能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氢氧化钠溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液的物质的量浓度变小
    B、溶液中溶质的质量不变
    C、溶液中溶质的质量分数变小
    D、溶液中溶质的物质的量变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过置换反应不可能生成（　　）
    A、FeCl2
    B、F2
    C、Al2O3
    D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分（图中夹持及尾气处理装置均已略去）．
    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）虚线框图C的气体收集装置是图2中的
     
    （选填字母编号）．

    （3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28.8g．再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如图3实验：试剂a的化学式是
     
    ，试剂b的化学式是
     
    ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究．首先提出假设．假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
     
    ；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是
     
    ．
    （5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列卤代烃能发生消去反应的是（　　）
    A、
    B、CH2I2
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式
     
    ．
    （2）加Fe的作用是
     
    ．
    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是
     
    ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是
     
    ．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）
    400℃
    约1250℃
    TiI4（g）下列说法正确的是
     
    ．
    （a） 该反应的△H＞0               （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少   （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为
     
    ．

    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
    D、0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于氧化还原反应的是（　　）
    A、BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    B、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl
    C、NH4HC03═NH3↑+H2O+CO2
    D、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A、为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    B、氯气泄露时，应用蘸有肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全地带
    C、针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水等适宜的物质
    D、今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或碘化银进行人工降雨

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