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    含有Ca2+、Mg2+的溶液，在pH=10时，用EDTA标准溶液滴定，测定的是（　　）
    A、Ca2+、Mg2+的总含量
    B、Ca2+的含量
    C、Mg2+的含量
    考点：常见离子的检验方法
    专题：离子反应专题
    分析：Mg2+开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca2+开始沉淀时的pH为12；在pH=10时，用EDTA标准溶液滴定，镁离子转化为沉淀，以此来解答．
    解答： 解：溶液调节pH=10，用EDTA标准溶液滴定，镁离子全部沉淀，若加入2滴K-B指示剂，继续以某浓度的EDTA标准溶液滴定至终点，可确定钙离子和EDTA标准溶液反应消耗的溶液体积，然后可分别计算含量，
    故选C．
    点评：本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握用EDTA标准溶液滴定时沉淀的pH为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收．
    步骤一：电解精制：
    请回答以下问题：
    （1）电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连．阴极上的电极反应式为
     
    电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的
     
    （选填：变大、不变、变小）
    步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

    （2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
     

    残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
    序号反应平衡常数
    1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
    2Au3++4Cl-═AuCl4-K
    从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：
     

    （3）若在0.10mol?L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu2+）=
     
    mol?L-1（Ksp[Cu（OH）2]═2.2×10-20）．
    （4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应
     
    （要求：画出简图并进行适当的标注）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如图1转化关系：

    （1）写出反应②和⑤的反应条件：②
     
    ；⑤
     
    ．
    （2）写出A和D结构简式：A
     
    ；D
     

    （3）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．
    （4）反应③的反应类型
     
    ．
    （5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如图2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质鉴别的方法正确的是（　　）
    A、用焰色反应鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体
    B、用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
    C、用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
    D、用萃取法鉴别溴水和碘水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．
    Ⅰ．用钛铁矿制取二氧化钛，（钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价，含有Fe2O3杂质．）主要流程如下：

    （1）Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式
     
    ．
    （2）加Fe的作用是
     
    ．
    Ⅱ．由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如下：
    （3）反应②的方程式是
     
    ，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是
     
    ．
    （4）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：
    Ti（s）+2I2（g）
    400℃
    约1250℃
    TiI4（g）下列说法正确的是
     
    ．
    （a） 该反应的△H＞0               （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少   （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    Ⅲ．科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．
    （5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为
     
    ．

    （6）在上述方法的基础上发明了一种更加绿色环保的技术，阳极改用金属陶瓷，并在阳极通入某种常见的还原性气体单质，则生成无污染的电极产物．通入的气体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
    A、同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl④NH3?H2O，C（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则C（NH4+）＞C （Cl-）
    C、0.2 mol/LNa2CO3溶液中：C （OH-）=C （HCO3-）+C （H+）+C （H2CO3）
    D、同浓度的下列溶液中，①NaCl  ②Na2CO3  ③CH3COONa④NaOH，pH值由大到小的顺序是：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（　　）
    A、在潮湿的酸性土壤中
    B、在潮湿不透气的中性土壤中
    C、在干燥致密不透气的土壤中
    D、在潮湿透气的盐碱地中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A、在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3-、SO42-
    B、能使甲基橙试液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C、在水电离出的c（H+）=10-13mol?L-1 的溶液中：NH4+、[Al（OH）4]-、SO42-、NO3-
    D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列每组中各有三种混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
    A、乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
    B、甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
    C、四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
    D、汽油和水，苯和水，乙醛和水

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