【题目】一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X,发生反应:2X(g)Y(g)+Z(g),△H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变的温度,16min时建立新平衡.X的物质的量浓度变化如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.0~8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/Lmin
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为 K=0.5
C.14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
【答案】D
【解析】解:A.由图可知,0~8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L,故v(X)= =0.1mol/(Lmin),根据速率之比等于化学计量数之比,则v(Y)=
v(X)=
×0.1mol/(Lmin)=0.05mol/(Lmin),故A错误;
B.由图可知,0~8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L,则:
2X(g) | Y(g)+ | Z(g) | ||
开始(mol/L) | 1 | 0 | 0 | |
变化(mol/L) | 0.8 | 0.4 | 0.4 | |
平衡(mol/L) | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
故该温度下平衡常数k= =4,故B错误;
C.由图可知,14min时瞬间X的浓度不变,不可能为改变压强,改变条件X的浓度增大,该反应正反应是放热反应,可能为升高温度或增大生成物的物质的量,故C错误;
D.由C分析可知,14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量,反应速率加快,故16min平衡时正、逆速率都高于8min时,故D正确;
故选D.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).
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【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一.聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料PVB.有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去).
已知:
Ⅰ. (R、R′表示烃基或氢)
Ⅱ.
请回答:
(1)A为饱和一元醇,其氧的质量分数约为34.8%,A的化学名称为 , PVA的结构简式为 .
(2)C中官能团的名称是 , C的名称A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是(填化合物代号).
(3)反应①包含的反应类型是;反应④的化学方程式为 .
(4)PVAc是由F加聚而成,与F具有相同官能团的同分异构体还有种;写出其中一种的结构简式:
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【题目】根据如图可判断下列离子方程式中错误的是( )
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
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【题目】填空题
(1)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
①如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A电子式:;D的结构式: .
②如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式为 . 根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是 . (用化学式或离子符号表示).
(2)另一10电子物质,相同条件下对H2的相对密度为8,常温常压下,3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量,(a>0).写出该物质燃烧热的热化学方程式: .
将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中,充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为: .
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【题目】人的胃壁能产生胃液,胃液里含有少量盐酸,称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物,能中和胃里过多的盐酸,缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是( )
A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钡
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【题目】高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体.中间产物为锰酸钾[K2MnO4].图1是实验室模拟制备的操作流程:
相关资料:
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状:墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42﹣)的特征颜色.
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42﹣会发生歧化反应.
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是;
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3 , 导致得到的KMnO4产品的纯度降低.请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式:;
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为 .
(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸.从理论上分析,选用下列酸中 , 得到的产品纯度更高.
A.醋酸
B.浓盐酸
C.稀硫酸
(4)工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图).图2中A口加入的溶液最好为 . 使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 .
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【题目】关于下列诗句或谚语, 说法不正确的是( )
A. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金” (唐·刘禹锡 )描述的过程主要是物理变化
B. “水乳交融,火上浇油” 前者包含物理变化,而后者包含化学变化
C. “滴水石穿、绳锯木断” 不包含化学变化
D. “落汤螃蟹着红袍” 肯定发生了化学变化
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【题目】下列说法正确的是( )
A.常温下,PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH﹣)=1×10﹣9molL﹣1
B.饱和氯水中:c(Cl﹣)=c(ClO﹣)+c(HClO)
C.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物质的量为2:1
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【题目】在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内,至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g,然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中,将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计,则:
(1)饱和溶液中NH3的物质的量为____________________。
(2)饱和溶液中NH3的质量分数为__________。
(3)测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3,则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________。
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