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    【题目】人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是（ ）

    A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钡

    【答案】D

    【解析】

    碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钡中只有硫酸钡不能和盐酸反应。答案D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（﹣COOH）的反应．其中BAD结构简式为：
    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式YD ．
    （2）属于加成反应的有（填数字序号） ．
    （3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式反应④ ． F+E ．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种．
    ①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是（ ）

    A. I是NaOH溶液 II．是Ca(OH)2溶液

    B. I是Ca(OH)2溶液 II．是NaOH溶液

    C. I是稀盐酸 II．是Ca(OH)2溶液

    D. I是NaOH溶液 II．是CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
    B.饱和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
    C.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    D.中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH ）：c（NO ）=1：1，可以采取的下列措施是（ ）
    A.加入适量的HNO3 ， 抑制NH 水解
    B.加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
    C.再加入适量的NH4NO3（s）
    D.加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

    A.0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/Lmin
    B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
    C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
    D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是 ， b的名称是 ．
    （2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式： ．
    （3）C的作用是 ．
    （4）写出E中发生反应的化学方程式： ．
    （5）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（ ）
    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B.可得到2.54 g沉淀
    C.如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
    D.恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是

    A.核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层

    B.每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2

    C.某原子的核外最外层最多可容纳8个电子

    D.当M层为次外层时，最多可容纳18个电子

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