Question

【题目】下列实验方法正确的是

A. 某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-

B. 向某溶液中先通入氯气，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+

C. 某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定存在NH4

D. 向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

Answer 1

【答案】D

【解析】

检验离子应根据其特性进行，并防止其它离子的干扰。

A项：能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2、SO2，加入稀盐酸产生CO2、SO2的溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A项错误；

B项：加入KSCN变红的溶液中有Fe3+，则通入氯气前的溶液中可能有Fe2+或Fe3+或两者都有，B项错误；

C项：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，滴加烧碱溶液并加热不可能生成酸性气体，C项错误；

D项：滴加盐酸无明显现象，原溶液中不含Ag+、CO32-、SO32-、SiO32-等，再加氯化钡溶液产生白色沉淀只能是BaSO4，D项正确。

本题选D。