Question

【题目】短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( )

A. 原子半径：A<B<C<D

B. B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水

C. D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D. 四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；

A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；

A、原子半径大小顺序是Al>S>Cl>O，故A错误；

B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；

C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；

D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的反应，故D错误。