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    氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
    。下列判断错误的是
    A．上述反应中的氧化剂是
    B．还原性：＞
    C．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1
    D．经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离
    C

    试题分析：A、B、D三项都正确，C项错误，，当有0.2生成时，反应同时耗掉0.2 CN－，而CN－本身会产生水解：CN－＋H2O="HCN" ＋OH－，说明原来溶液中CN－的量应该多于0.2，故溶液中阴离子的物质的量增加应大于1。
    点评：氰化物有剧毒，体现了化学贴近社会生活的理念，着重考查了学生对氧化还原反应与离子水解反应相关知识的理解掌握，具有较强的灵动性，启发考生的思维扩散与知识点的整合衔接。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10HNO3   2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，下列说法正确的是
    A．该反应的氧化产物仅为S
    B．生成1molH3AsO2时。转移电子个数为10NA
    C．将反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出
    D．反应产生的NO2与56LO2混合在水中正好完全反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2 +2KClO3Cl2 +2KIO3,下列说法正确的是
    A．KClO3和KIO3均属于离子化合物，只含有离子键
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
    C．为防止反应的尾气造成大气污染，可以用饱和食盐水吸收尾气
    D．制备KIO3的反应中I2被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
    (1)该反应中的氧化剂是              ，氧化产物为             。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为         NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    标出下列反应电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中氧化剂的是           ，每生成1mol Cl2，电子转移了      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
    下列叙述不正确的是
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
    B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
    D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是
    A．SO2溶于水B．NO2溶于水
    C．CO2溶于水D．NH3溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
    ①结论及理由是：_________________________________________。
    ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量             
    A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间  D．大于1·8 mol
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              
    A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
    （2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
    ①简述能产生H2的原因是____________                    __________________
    ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：                               
    ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
    ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 
    H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4    2FeCl3 + 2HI ="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
    3FeCl2 + 4HNO3 ="==" 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
    A．H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NOB．HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO
    C．FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NOD．NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

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