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    下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是
    A．SO2溶于水B．NO2溶于水
    C．CO2溶于水D．NH3溶于水
    B

    试题分析：SO2溶于水生成亚硫酸，是非氧化还原反应。B中NO2溶于水生成NO和硝酸，是氧化还原反应。C中CO2溶于水，生成碳酸，是非氧化还原反应。氨气溶于水生成一水合氨，是非氧化还原反应，答案选B。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生对常见气体性质以及氧化还原反应判断的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，通过学生的应试能力。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：
       MnO4-+   Fe2++   H+=   Mn2++   Fe3++   H2O
    下列有关说法正确的是(    )
    A．MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂
    B．H2O既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1mol水将转移1.2 mol的电子
    D．Fe2+的还原性强于Mn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有         (填反应编号,下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有         ；电子转移发生在不同元素之间的有         。
    ①Fe+2FeCl3===3FeCl2                ②NH4NO3N2O↑+2H2O
    ③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑       ④S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
    ⑤Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O       ⑥HgS+O2Hg+SO2
    Ⅱ．氧化还原反应必定遵循一定的价态规律。若用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
    ① Q + HCl→ M+Cl2      ② R+L→ X+ H2O       ③ R+O2 → L+ H2O
    （1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_______ 。(填字母)
    （2）NH4NO3在不同条件（温度）下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（未配平）中属于氧化还原反应且可能发生的有                   。(填反应编号)
    A．NH4NO3→N2+O2+H2OB．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2OD．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O             F．NH4NO3→N2O+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：
    。下列判断错误的是
    A．上述反应中的氧化剂是
    B．还原性：＞
    C．当有0.2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1
    D．经测定的水溶液呈碱性，说明促进了水的电离

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程没有发生氧化还原反应的是（   ）
    A．工业制备硅单质B．漂白粉的失效过程
    C．水玻璃的变质过程D．雷雨发庄稼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）
    A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
    D．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
    工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
    （1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO3 + 6C + 7Cl22FeCl3 + 2TiCl4 + 6CO，还 原剂是　　   　  　，每生成1mol TiCl4转移              mol电子。
    （2）步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3　 　　　    的不同。
    （3）步骤④反应的化学方程式为______________            __________，该反应在氩气中进行的理由是_________                _____________________。
    （4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl2、Mg外，还有___。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（  ）。
    A．8.51gB．8.26gC．7.04gD．9.02g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（     ）
    A．①②③均是氧化还原反应
    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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