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    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）
    A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
    D．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象
    D

    试题分析：原生铜的硫化物和铜蓝中的S均处于低价态，均具有还原性，CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋ZnS==CuS↓＋Zn2＋，在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象，故A，B，C均不正确，D正确。
    点评：本题考查原生铜的氧化，结合了溶解度，离子反应等知识点，难度不大，解题时注意结合题干信息及选项信息，快速作答。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    ② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
    c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
    d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2－2e → 2H+ + O2↑      
    还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
    （3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
    （4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
           mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。
    (1)该反应中的氧化剂是              ，氧化产物为             。
    (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为               。
    (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为         NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为           g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO↑
    下列叙述不正确的是
    A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
    B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
    C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
    D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是
    A．SO2溶于水B．NO2溶于水
    C．CO2溶于水D．NH3溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确（    ）
    A．KCl为还原产物B．HCl全部发生氧化反应
    C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强D．1mol KClO3在反应中得到6mole－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
    ①结论及理由是：_________________________________________。
    ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量             
    A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间  D．大于1·8 mol
    ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              
    A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O  C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
    （2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
    ①简述能产生H2的原因是____________                    __________________
    ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：                               
    ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
    ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _          (填“能”或“不能”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（    ）
    A．有可能被氧化，也有可能被还原B．被氧化
    C．由高价变为零价D．被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是
    A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
    B．氧气是氧化产物
    C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1
    D．过氧化钠只做氧化剂

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