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    对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是
    A．Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物
    B．氧气是氧化产物
    C．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1
    D．过氧化钠只做氧化剂
    D

    试题分析：反应中FeCl2的Fe从正二价升到Fe(OH)3中的正三价，4Na2O2中六个O原子从负一价降到Fe(OH)3中的负二价，2个O原子从负一价升高到O2中的零价，所以Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，A对；氧气是氧化产物，B对；氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1，C对；过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，D错
    点评：分析出反应中变价元素化合价的升降式解决此类题目的关键。根据“升失氧，降得还”，即化合价升高，失去电子，发生氧化反应。化合价降低，得到电子，发生还原反应判断。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）
    A．KSP（PbS）<Ksp（CuS）
    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
    D．在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（     ）
    A．2:1:3B．6:3:2C．1:1:2D．3:2:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）用KClO3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
      KClO3＋  HCl →    KCl＋  ClO2↑＋  Cl2↑＋  (      )
    （1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
    （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。
    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （3） 产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（     ）
    A．①②③均是氧化还原反应
    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：
    A．H2SB．SO2C．H2SO3D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是(     )
    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
    ②有胶状物质生成
    ③有气体产生
    ④溶液颜色发生变化
    ⑤共发生了2个氧化还原反应
    A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S
    下列说法正确的是(    )
    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
    B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋
    C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋
    D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
    A．0--b ：3HSO3－ + IO3－＝ 3SO4２－ + I－ + 3H＋
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol
    C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

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