Question

【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

(2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

Answer 1

【答案】Na Si Cl 1s22s22p63s2

【解析】

有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18．A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3-核外电子排布相同，则A为Na元素；D-的核外电子构型与Ar相同，则D为Cl元素，结合原子序数大小可知B、C位于第三周期，C元素原子的价电子排布为ns2np2，C位于IVA族，为Si元素；B介于Na、Si之间，要满足B元素原子核外各轨道上均无成单电子，B为Mg元素，据此解答。

(1)根据上述分析可知：A为Na，C为Si，D为Cl元素；答案为Na，Si，Cl；

(2)B为Mg元素，原子序数为12，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s2；D为Cl元素，原子序数为17，其核外电子排布图为；

答案为：1s22s22p63s2；。