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    【题目】某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：

    BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)　ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1　①

    BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s)　ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1　②

    下列说法不正确的是(　　)

    A.上述反应中BaSO4均作氧化剂

    B.反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1

    C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

    D.以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化

    【答案】B

    【解析】

    A、两个反应中硫的化合价均降低，A项正确；

    B、根据盖斯定律，热化学方程式C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，气态碳单质转变成固态碳单质需要放出热量，故反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3<＋172.5 kJ·mol－1，B项错误；

    C、因为①②反应吸热，故需要维持较高的温度，正确；

    D、BaS可溶，PbS、HgS难溶，故可以实现转化，正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

    （2）写出AB2的电子式为___________。

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A.前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆

    C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

    D.相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表达。

    （1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

    （2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。

    （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）

    A.元素原子的价电子排布式为

    B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

    C.元素所在周期中所含非金属元素最多

    D.元素原子的核外电子排布式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知。在含少量的溶液中，分解反应过程为

    i.

    ii.

    下列说法不正确的是

    A.

    B. 是分解反应的催化剂

    C. 欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量

    D. 若生成，则反应ii转移电子的物质的量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np2；D－的核外电子构型与Ar相同。

    (1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。

    (2)写出B元素电子的电子排布式________；D元素电子的电子排布图______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技进步和人类环保意识的增强，如何利用CO2已经成为世界各国特别关注的问题。

    已知：CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) △H

    （1）降低温度，该反应速率会_______________（填“增大”或“减小”）；一定压强下，由最稳定单质生1 mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2（g）、CH4（g）、CO（g）的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。则上述重整反应的ΔH=____________kJ/mol。

    （2）T1℃时，在两个相同刚性密闭容器中充入CH4和CO2分压均为20 kPa，加入催化剂Ni/α-Al2O3并分别在T1℃和T2℃进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图Ⅰ所示。

    ①A点处v正_______B点处（填“＜”、“＞”或“=”）

    ②研究表明CO的生成速率v生成（CO）=1.3×10-2·p（CH4）·p（CO2）mol·g-1·s-1，A点处v生成（CO）=__________mol·g-1·s-1。

    （3）上述反应达到平衡后，若改变某一条件，下列变化能说明平衡一定正向移动的是________________（填代号）。

    A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数K增大

    （4）其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4转化率与温度变化关系如图Ⅱ，C点___________________（填“可能”、“一定”或“一定未”）达到平衡状态，理由是_____________；CH4的转化率b点高于a点的可能原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

    （1）液氯 （2）氯气（3）白磷（4）红磷 （5）35Cl （6）37Cl

    （7）（8）（9）CH2=CH－CH3 （10）

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