Question

【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列说法不正确的是

A.前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆

C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

D.相同条件下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反应在前5min的平均速率为v(SO2)==mol/(Lmin)=0.08molL-1min-1，故A正确；

B． 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量： 2 1 0

变化量：1.2 0.6 1.2

平衡量：0.8 0.4 1.2

化学平衡常数K==，温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，此时Qc==＞，化学平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，故B正确；

C．通过计算，当反应进行到10min时，二氧化硫的物质的量是0.8mol，所以10min就达到化学平衡状态，此时反应放出的热量是0.6×196kJ=117.6kJ，起始时向容器中充入2molSO3，达到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互为逆反应的过程是吸热的，所以达平衡时吸收78.4kJ的热量，故C正确；

D．起始时向容器中充入1.5molSO3，如果平衡时转化率为40%，则

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量： 0 0 0.75

变化量：0.3 0.15 0.3

平衡量：0.3 0.15 0.45

此时K=≠，说明不是平衡状态，故D错误；

故选D。