【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。
（2）写出AB2的电子式为___________。
（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。
【答案】碳 氧 钠 硫 
【解析】
A和B原子有相同的电子层数，说明A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，根据核外电子排布规律，推出A为C，C的燃烧时呈现黄色火焰，推出C元素为Na，Na与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，该化合物为Na2O2，即B为O，D单质的颜色为淡黄色，即D为S，据此分析；
A和B原子有相同的电子层数，说明A和B位于同周期，A的L层电子数是K层电子数的两倍，根据核外电子排布规律，推出A为C，C的燃烧时呈现黄色火焰，推出C元素为Na，Na与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，该化合物为Na2O2，即B为O，D单质的颜色为淡黄色，即D为S，
(1)根据上述分析，A为碳，B为氧，C为钠，D为硫；
(2)形成AB2为CO2，其结构式为O=C=O， 即CO2的电子式为
；
(3)C2D为Na2S，Na2S属于离子化合物，是由Na＋和S2－组成，即用电子式表示Na2S形成的过程：
。
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
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【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。
（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。
（5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
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【题目】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl
B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1价
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
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【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Q
C. 原子半径：T＞Q＞R D. T的最高价氧化物水化物具有两性
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【题目】
时，氯水中部分含氯的物种的分布分数
平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分数
与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.新制氯水中持续通入
，pH不断变小，溶液颜色不断变浅
B.新制的
的氯水中，
C.时，
的电离常数Ka的对数值为
D.
的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为
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【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
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【题目】某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业生产BaS进行模拟实验。BaS是可溶盐，在工业生产中，它是制备其他钡盐的中间产物。已知：
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol－1 ②
下列说法不正确的是( )
A.上述反应中BaSO4均作氧化剂
B.反应C(g)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1
C.实际生产中必须加入过量的炭使BaSO4得到充分的还原，同时还要通入空气，因为①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
D.以BaS作为沉淀剂，用于铅和汞沉淀的转化
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