[题目]氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂.有强氧化性.其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍.下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为+1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )

A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1价

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

【答案】A

【解析】

试题分析：A、NH2OH(羟氨)和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故C正确；D、氯胺(NH2Cl)有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故D正确；故选A。

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【题目】有机物A的相对分子质量不超过150，经测定A具有下列性质：

A的性质	推断A的组成、结构
①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O	__________
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质	__________
③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色
④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体	___________

(1)填写表中空白。

(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________

(3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。

(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。

a. b.

c. d.

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【题目】下列说法不正确的是（）

A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。

（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若16gCH4和NO2充分反应，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出热量867kJ，则△H2=___。

（2）工业生产中产生的SO2废气若用Na2SO3溶液吸收，得到浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，则=__。经测定，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k1=__，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)。

（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为___mol。

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。