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    【题目】氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是( )

    A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HCl

    B．氯胺的电子式为

    C．氯胺中氯的化合价为＋1价

    D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、NH2OH(羟氨)和HCl没有强氧化性，由于NH2Cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作NH2-Cl和HO-H互相交换形成NH3和ClOH，将ClOH改写为HClO，故A错误；B、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故B正确；C、由于氯胺(NH2Cl)有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，氯元素化合价显正价，H为+1，N为-3价，根据化合价规则可知，NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，故C正确；D、氯胺(NH2Cl)有强氧化性，NH2Cl的消毒原理与漂白粉相似，故D正确；故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的相对分子质量不超过150， 经测定A具有下列性质：

    A的性质

    推断A的组成、结构

    ①能燃烧，燃烧产物只有CO2和H2O

    __________

    ②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质

    __________

    ③在一定条件下，A能发生分子内脱水反应，其生成物与溴水混合，溴水褪色

    ④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体

    ___________

    (1)填写表中空白。

    (2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%，则A的分子式为_______________

    (3)若A分子中无含碳支链，写出反应③的化学方程式：_____________________。

    (4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。

    a. b.

    c. d.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸

    B.相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c(NaAlO2)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

    C.0.1mol/L的NaA溶液和0.1mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c(HA)+2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)

    D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。

    （1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    若16gCH4和NO2充分反应，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出热量867kJ，则△H2=___。

    （2）工业生产中产生的SO2废气若用Na2SO3溶液吸收，得到浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，则=__。经测定，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

    （3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k1=__，在图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)。

    （4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为___mol。

    ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

    A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

    B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH＜0

    C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是

    A. 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

    B. 溶液中存在HAH++A-

    C. 与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

    D. 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

    （1）元素名称: A ____________ B ____________ C ____________ D ____________。

    （2）写出AB2的电子式为___________。

    （3）用电子式表示化合物C2D的形成过程___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是

    A.图中能量转化方式只有 2 种

    B.b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

    C.H＋向 a 极区移动

    D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语表达。

    （1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

    （2）金属钠着火不能用水扑灭，用离子方程式解释其原因__。

    （3）工业上用氯气和熟石灰制备漂白粉，化学方程式为__。

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