Question

【题目】下列事实与对应的方程式不符合的是

A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＞-57.4 kJ·mol－1

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4 (g)(无色) ΔH＜0

C.甲烷的燃烧热为－890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2 ↑＋H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸电离为吸热过程，稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)，放出的热量小于57.4kJ/mol，ΔH＞-57.4 kJ·mol－1，故A正确；

B．因2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) △H＜0，该反应为放热反应，在冷水中该反应向正反应方向移动，气体的颜色变浅，故B正确；

C．液态水更稳定，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1，故C错误；

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成硫、二氧化硫和水，离子方程式：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；

故选C。