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    【题目】2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

    下列说法正确的是

    A.图中能量转化方式只有 2 种

    B.b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3

    C.H＋向 a 极区移动

    D.a 极上每产生 22.4L O2 流过电极的电子数为 2NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；

    B. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，b 极发生的电极反应为：N2+6H＋+6e－= 2NH3，故B正确；

    C. b极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故H＋向 b极区移动，故C错误；

    D. a极为负极，电极反应为，每产生标准状况下 22.4L O2 流过电极的电子数为4NA，但题干没说明标准状况，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______。

    （2）步骤③的反应为（未配平），则每反应0.1molCr2O72-时，消耗S2O32-_____mol。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。

    （4）在25℃下，将的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。

    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______；________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

    C. 升高温度增大

    D. 加入MgCl2固体，HS－浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

    下列说法错误的是

    A. 滤渣A中主要含有SiO2、CeO2

    B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

    C. 过程②中发生反应的离子方程式为CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

    D. 过程④中消耗 11.2L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

    ①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

    ②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

    ③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

    第一次

    第二次

    第三次

    滴定前读数/mL

    2.10

    2.50

    1.40

    滴定后读数/mL

    22.00

    22.50

    21.50

    （1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

    （2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。

    （3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

    （4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

    （5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

    a．滴定终点俯视读数

    b．锥形瓶用待测溶液润洗

    c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

    d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. 在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B. 用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

    C. C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1

    D. D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

    （1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

    实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

    实验序号

    0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL

    0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL

    水的体积/mL

    实验温度/℃

    出现蓝色的时间/s

    ①

    5

    5

    V1

    0

    ②

    5

    5

    40

    25

    ③

    5

    V2

    35

    25

    则V1＝________ mL，V2＝________ mL。

    （2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：

    ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

    ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；

    ⅲ.向乙中滴加试剂X。

    ①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

    ②步骤ⅲ中，试剂X是_________________。

    ③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

    （1）Y与Z可形成多种化合物。

    ① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。

    ② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。

    ③ 写出一种与ZY2互为等电子体的分子的化学式：________。

    （2）Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

    （3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为______。

    （4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或过硫酸钠(Na2S2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

    I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是___________________________________。

    II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

    主反应:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

    副反应:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

    某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。

    实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。

    (2)装置中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器的名称是____________。

    (3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。

    (4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有______________(填字母代号)。

    A.温度计 B水浴加热装置

    C.洗气瓶 D.环形玻璃搅拌棒

    实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

    已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L。

    ②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黄色，CN—优先与Ag+发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.010—3mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00mL

    (5)滴定终点的现象是___________________________________。

    (6)处理后的废水中氰化钠的浓度为____________________mg/L.

    Ⅲ.(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO4—，则阳极主要的反应式为_________________________。

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