Question

【题目】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。

（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V1	0
②	5	5	40	25
③	5	V2	35	25

则V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ.向乙中滴加试剂X。

①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步骤ⅲ中，试剂X是_________________。

③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是________________________________。

Answer 1

【答案】40 10 2 2 1 2 KSCN溶液 ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，ⅲ中可观察到溶液变红

【解析】

（1）①和②温度不同，应该时探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则V1+5+5=5+5+40，得V1=40；②和③温度相同，应该时探究浓度对速率的影响，图表中KIO3酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，5+V2+35=5+5+40，得V2=10；

（2）①结合电子守恒，每生成1个I2转移2e-时，也生成2个Fe2+，再利用电荷守恒及原子守恒可得配平后的离子反应方程式：2I-+2Fe3+＝I2+2Fe2+；

②利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在Fe3+；

③当ⅱ中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色时可知反应后的溶液里有I2，ⅲ中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在Fe3+，由此可推出反应存在一定限度。