【题目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加剂，可由反应:Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制备，某学习小组在实验室中利用下列装置制备氯化氨基汞，回答下列问题。
(1)A中发生反应的离子方程式为____________。
(2)F中发生反应的化学方程式为_________。
(3)盛装碱石灰的仪器名称为________，其作用为__________。
(4)整个装置的仪器连接顺序为A→________(装置不能重复使用)。该实验的不足之处是__________。
(5)E中短导管a通入的气体是__________，导管ab采用长短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞产品中氯化氨基汞的含量测定：称取ag样品，加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)]，共消耗V mL KI溶液。测定产品中氯化氨基汞的质量分数为__________
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑ NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2 U形管 干燥氨气 D→B→E←C←F 无尾气处理装置 氯气 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，使氯气、氨气、汞充分混合 
【解析】
(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，结合守恒法写出发生反应的离子方程式；
(2)装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2，结合原子守恒即可写出发生反应的化学方程式；
(3)碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体，根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称；
(4) 整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E中制得Hg(NH2)Cl；氯气、氨气和汞蒸气都是有毒气体，需要进行尾气处理；
(5)结合气体充分混合的目的，根据氯气和氨气的密度相对大小分析；
(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，结合关系式并根据滴定时消耗的KI溶液的体积即可计算样品的纯度。
(1)装置A中利用浓盐酸和MnO2混合加热制氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
(2) 装置F中浓氨水加入到CaO中生成氨气和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2；
(3) 根据仪器结构确定盛装碱石灰的仪器名称为U形管；碱石灰能吸收水蒸气和酸性气体，因此利用碱石灰干燥氨气；
(4)整个装置分成两部分，一部分是由A装置中的氯气经除杂并干燥后得到干燥的氯气，一部分是由F装置生成的氨气经干燥后得到干燥的氨气，最后将干燥的氯气和氨气一起通入E中制得Hg(NH2)Cl，则整个装置的仪器连接顺序为A→D→B→E←C←F，该实验的不足之处是没有尾气处理装置；
(5) 氯气的密度大于空气，氨气的密度小于空气，采用逆流原理，可使氯气、氨气、汞充分混合，故装置E中短导管a通入的气体是氯气，也是导管ab采用长短不同的根本原因；
(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙红色)，HgI2+2I—=HgI42—(无色)，得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—，滴定时消耗的KI溶液V mL，KI的物质的量为V×10-3L×0.1mol/L=0.1V×10-3mol，则样品的纯度为
=。
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【题目】
芳香族化合物A(
)是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能团的名称是_________。
（2）D→E的反应类型是_______。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_________。
（4）写出E→F的化学方程式：_________。
（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(
)的同分异构体有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_________________ 。
①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。
（6）已知：
。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯(
)的合成路线(无机试剂任用)：________。
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【题目】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O5
5CO2+I2。其实验步骤如下：
①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；
②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；
③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前读数/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后读数/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。
（2）Na2S2O3标准液应装在__________（填字母）中。
（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。
（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。
a．滴定终点俯视读数
b．锥形瓶用待测溶液润洗
c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出
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【题目】某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验序号 | 0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL | 0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL | 水的体积/mL | 实验温度/℃ | 出现蓝色的时间/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
则V1＝________ mL，V2＝________ mL。
（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。实验步骤：
ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加试剂X。
①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整：____I－＋____Fe3＋ 
____I2＋____Fe2＋。
②步骤ⅲ中，试剂X是_________________。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是________________________________。
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【题目】二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。
（1）在一定温度和压强下，已知：
化学键 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
键能/(kJ·mol－1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)
CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。
②若反应2CH3CHO(g)＋O2(g)
2CH3COOH(g)可自发进行，则CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。
（2）将一定量的CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。
（3）已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，
≈1.3，lg 1.3≈0.1。
①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为_______________________________。
②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh＝________。(保留2位有效数字)
③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O
NH4+＋OH－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质____________________________________。
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【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
（1）Y与Z可形成多种化合物。
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。
③ 写出一种与ZY2互为等电子体的分子的化学式：________。
（2）Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
（3）含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为______。
（4）下图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为______。
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。
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【题目】化学平衡常数
、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数
等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)和溶度积常数一定均变大
B. 
说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强
C. 向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则
D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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