【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D为原子核内有12个中子的二价金属，当2 .4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L。
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____E____，写出D的原子符号____（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图 _________。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式___________。
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：________ 。
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：________________。
【答案】碳 硫 
Mg 
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O＞H2S 金属性Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应或其他合理答案
【解析】
A的L层电子数是K层电子数的两倍，故A为C元素；C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，故C为Na元素；钠的化合物淡黄色固态化合物应为过氧化钠，B为O元素；E单质为S元素；2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L，氢气的物质的量为0.1mol，D为二价金属则D的摩尔质量为24g/mol，D的质子数：24-12=12，故D为Mg元素，据此答题。
（1）由分析可知：A为碳元素；E为硫元素；D为Mg元素，D的质子数：24-12=12，故答案为：碳；硫；Mg。
（2）C为Na元素，Na的原子结构示意图为
，故答案为：。
（3）AB2为CO2，C2B2为Na2O2，二者反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
（4）根据元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，因为非金属性：氧＞硫，故H2O＞H2S，故答案为：H2O＞H2S。
（5）金属性Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应，故答案为：金属性Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应（或其他合理答案）。
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【题目】为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：
已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。
（1）“碱溶”时的离子方程式为___。
（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。
（3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。
（4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。
（5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。
（6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。
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【题目】只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是
A.水、CCl4、酒精、苯
B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
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【题目】（CN）2、（OCN）2、（SCN）2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：F2＞（OCN）2＞Cl2＞（CN）2＞（SCN）2＞I2下列方程式中错误的是（ ）
A.2NaSCN+MnO2+2H2SO4=Na2SO4+（SCN）2↑+MnSO4+2H2O
B.（CN）2+2KI=2KCN+I2
C.Cl2+2NaOCN=（OCN）2+2NaCl
D.2AgCN=2Ag+（CN）2
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氯气与碱的反应中，氯气表现酸性
B.工业上制取漂白粉时使用石灰水可以使反应更充分
C.洁厕灵和漂白液混合使用即可起到清污作用又可起到杀菌作用
D.实验室对含有氯气的尾气可用氢氧化钠溶液吸收处理
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【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
A. a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B. b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。
（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+___________________________________________。
（4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。
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【题目】下列电离方程式中正确的是（ ）
A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-
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