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    下列关于NaCl的说法不正确的是

    A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离

    B．NaCl是电解质

    C．NaCl电离的方程式是：NaCl== Na+ +Cl

    D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

    A

    【解析】

    试题分析：A、NaCl在水分子的作用下，电离成自由移动的离子，不要通电，说法不正确；B、NaCl在水溶液或者熔融状态下导电且是化合物，因此NaCl是电解质，说法正确；C、NaCl是盐，完全电离，NaCl=Na＋＋Cl－，说法正确；D、电解质导电的原因是存在自由移动的阴阳离子，说法正确。

    考点：考查电解质的相关知识。

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    D．Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源

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    （14分）CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：

    （1）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206 kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入2 L恒容密闭容器，某温度下反应5 min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，则5 min内H2的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使n（CO）：n（CH4）增大。

    A．加热升高温度

    B．恒温恒容下充入氦气

    C．恒温下增大容器体积

    D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O

    （2）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH。

    已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol－1

    CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1

    ①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式 。

    ②该反应的△S 0(填“>”或“<”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。

    （3）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2) ： n(CO)，在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1 mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是 (填字母)；理由是 。列式计算270℃时该反应的平衡常数K： 。

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    下列说法正确的是

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    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+

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    A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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