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    【题目】下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）

    A.与电源正极相连的是电解池的阳极

    B.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

    C.电解质溶液导电过程是物理变化

    D.电解池和原电池中均发生氧化还原反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 与电源正极相连的是电解池的阳极，A项正确，不符合题意；

    B. 电解池中电子从电源的负极沿导线流入阴极，B项正确，不符合题意；

    C. 电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应的过程，属于化学变化，C项错误，符合题意；

    D. 电解池和原电池中均发生氧化还原反应，D项正确，不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y的质量增加

    W上有气体产生

    A. 装置甲中W作原电池负极

    B. 装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu

    C. 装置丙中溶液的pH减小

    D. 四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A.碳棒可以用作原电池的负极

    B.任何化学反应都能设计成原电池

    C.原电池是将化学能转化为电能的装置

    D.原电池中电流流向和电子流向相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

    B. 升高温度可提高N2转化率

    C. 增加H2的浓度，可提高N2转化率

    D. 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属的叙述中，正确的是(　　)

    A.所有的金属都是固态的

    B.金属具有导电性、导热性和延展性

    C.历史上人类使用最早的金属是铁

    D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）

    A. A（s）+B(g)C(g)+D(g) ΔH>0

    B. A2（g）+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0

    C. 2AB（g）A2（s）+B2(g) ΔH>0

    D. 2A（g）+B(g)3C(g)+D(s) ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA (g) +nB (g)pc (g) ，达到平衡后，当升高溫度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

    （1）该反应的逆反应为____热反应，且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”）。

    （2）减压时，A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”，下同）

    （3）若加入B (体积不变），则A的转化率_____，B的转化率_________。

    （4）若升高溫度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________。

    （6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C (体积不变）时混合物颜色______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铝在生产生活中有广泛用途。

    （1）铝元素在元素周期表中位于______________。

    （2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

    （3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

    A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

    （5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    回答下列问题：

    （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

    （2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

    （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

    （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

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